2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解.反应产生NO2和NO混合气体3.36L.则混合气体中NO2和NO的体积比为A．1:l B．1:2 C．1:3 D．2:l 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为

A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：l

【解析】

试题分析：11.2g铜的物质的量是11.2g÷64g/mol＝0.175mol。标准状况下3.36L混合气体的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol。设混合气体中NO2和NO的物质的量分别是xmol和ymol，根据原子守恒和电子得失守恒可知x+y＝0.15、x+3y＝0.175×2，解得x＝0.05、y＝0.1，所以混合气体中NO2和NO的体积比为1:2，答案选B。

考点：考查金属与硝酸反应的有关计算

练习册系列答案

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过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知：CaO2·8H2O是一种白色固体，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

（1）完成用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O==CaO2·8H2O↓＋________；

（2）检验“水洗”是否合格的操作方法是_________________________________________；

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：

① ; ②____________________________。

（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

(14分)金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。请回答下列问题：

（1）资料显示：加热条件下氨气能够还原CuO得到金属铜。某同学用装置I和Ⅱ制取纯净干燥的氨气，装置I中应选用试剂______(供选用的试剂有：NH4Cl固体、NH4HCO3固体)，试剂a最好选用__________，其作用是_________________________________________；装置III吸收尾气，如何检验所得溶液中数目最多的阳离子(只回答试剂名称和实验现象)_____________________。

（2）电解硫酸铜溶液也可得到金属铜。

①以黄铜矿(主要成份为CuFeS2)为原料采用电解法可制取硫酸铜溶液。实验室用如图所示装置模拟其过程，阳极区稀硫酸的作用是溶解矿粉得到Cu2+、Fe2+、H2S，硫酸铁的作用是氧化吸收H2S，防止逸出造成污染。电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是(用电极反应式回答)______________，阴极上先有固体析出，然后又溶解，阴极区通入O2的作用是(用离子方程式回答)__________________。

②用惰性电极电解一定浓度CuSO4溶液制取金属铜，一段时间后停止通电，此时加入9．8gCu(OH)2恰好能使电解质溶液恢复至初始状态，则该过程中阳极产生气体的体积为____________L(标准状况)。

下列说法正确的是

A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1

B．将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1

C．将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1

D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

下列实验操作、现象及结论均正确的是

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．过氧化钙固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X的原子核中无中子；Y原子最外层电子数是内层的2倍；Z、W为同族元素，形成的WZ2分子是酸雨的主要成因。下列说法中正确的是

A．X与Y形成原子个数比为1∶1的化合物只有两种

B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物

C．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＜W

D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

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