题目内容

已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2，且△H1＜△H2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，反应热为△H3，则A和D的物质的量之比为（　　）
A、
△H3-△H2
△H3-△H1
B、
△H2-△H3
△H3-△H1
C、
△H2-△H3
△H1-△H3
D、
△H3-△H1
△H2-△H3
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：在热化学方程式中，化学反应的焓变和方程式的系数之间成正比例，可以根据热化学方程式的意义设未知数来计算．
解答： 解：设A的物质的量是amol，D的物质的量是bmol，则
①a+b=1
②a×△H1+b×△H2=△H3
由方程组解得，则A和D的物质的量之比
a
b
=
△H2-△H3
△H3-△H1
．
故选B．
点评：本题考查学生热化学方程式的意义，注意知识的梳理和应用，难度不大．
练习册系列答案
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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质XYZ
初始浓度/mol/L0.10.20
平衡浓度/mol/L0.050.050.1
下列说法错误的是（　　）
A、反应达到平衡时，X的转化率为50%
B、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1 6
C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D、改变温度可以改变此反应的平衡常数
A，B，C，D，E五种溶液分别是NaOH溶液，NH3?H2O溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，NH4HSO4溶液中的一种，常温下进行下列实验．
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1xLB溶液、0.001mol?L-1yLD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液，pH（A）＜PH（E）；
③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题
（1）D是
 

（2）c（OH-）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粒反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
 

①反应所需要的时间：E＞A
②开始反应时的速率：A＞E
③参加反应的锌粉的物质的量：A=E
④反应过程的平均速率：E＞A
⑤A溶液中有锌粉剩余
⑥E溶液中有锌粉剩余
（3）室温下，向0.01mol?L-1的C溶液中滴加0.01mol?L-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有粒子的物质的量浓度由大到小的顺序为
 

（4）常温下，将0.1mol?L-1的E溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是
 

A．c（H+）   B.
c(H+)
c(E)
   C．c（H+）?c（OH-） D.
c(OH-)
c(H+)

（5）25℃时，已知某些物质的电子平衡常数如下表
 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 3.0×10-8
则：物质的量浓度均为0.1mol．L-1的下列四种溶液：a．Na2CO3溶液，b．NaClO溶液 c．CH3COONa溶液，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是
 
（用字母表示）
对于平衡体系，mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）+Q有下列判断，其中正确的是（　　）
A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q
B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C、若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的
1
2
要小．
呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）B→C的反应类型是
 
；E中含有的官能团名称是
 

（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：
 

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是
 
．
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是
 
（填代号）．
a．可用氯化铁溶液鉴别C和D    
b．C、D含有的官能团完全相同
c．C、D互为同分异构体    
d．C、D均能使溴水褪色
（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：
 

①苯环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应．
已知：R-CH=CH2→R-COOH+CO2下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子．下列有关推断正确的是（　　）
A、①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应
B、②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应
C、用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物①
D、②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同
在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：
（1）生成的黑色物质是
 
（填化学式）．
（2）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式
 
；并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和数目．
（3）上述实验表明，浓硫酸具有
 
（填序号）．
     ①酸性        ②吸水性       ③脱水性       ④强氧化性．
漂白粉具有漂白作用和消毒作用．某校兴趣小组拟选用如下装置制各少量漂白粉．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为
 
（填仪器接口的字母编号）
（2）制取漂白粉的化学方程式是
 
．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①HCl气体的存在对有效成分的影响；②温度较高时，氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2．为避免②的发生，可采取的措施是
 
．
（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，溶液中入和酚酞后显红色，一会又变成无色，该同学据此判断，上述实验制取的漂白粉成分是Ca（OH）2、Ca（ClO）2．该同学的判断不正确，原因是
 
．
（5）请你设计一个实验，用化学方法区分长期保存的漂白粉、新制的漂白粉，写出简要实验步骤及观察到的现象
 
．
用铁片与稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）
A、铁片改为铁粉
B、稀硫酸改为98% 浓硫酸
C、对该反应体系加热
D、铁片改为锌片

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