题目内容

根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A．室温时，NaR溶液的pH大于7

B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D．室温时，0.01mol·L-1的HR溶液pH=4

B

练习册系列答案
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为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题．

（1）请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：装置②→
④
④
→
③
③
→
①
①
；
（2）装置②中玻璃仪器有酒精灯、导管、
圆底烧瓶
圆底烧瓶
、
分液漏斗
分液漏斗
；
（3）实验室制备Cl2的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（4）装置③中Cu的作用
Cl2 +Cu
  △  
.
 
CuCl2
Cl2 +Cu
  △  
.
 
CuCl2
（用化学方程式表示）；
（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．你认为装置⑤应放入
湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）
湿润的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）
．如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，装置⑤应观察到的现象
试纸不变蓝（或有色布条不褪色）
试纸不变蓝（或有色布条不褪色）
．
（6）实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是
NaOH
NaOH
，有关反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
．
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA元素的原子得电子能力强弱规律．下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：

（1）写出装置B中指定仪器的名称：a
分液漏斗
分液漏斗
； b
圆底烧瓶
圆底烧瓶

（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据该原理需要选择A、B、C装置中的
A
A
装置制取氯气．
（3）反应装置的导气管与D装置的
X
X
导管（选X或Y），写出D装置中
①处棉球的离子反应方程式：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；
②处棉球的现象：
棉球变蓝
棉球变蓝
；
③处棉球的离子反应方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（4）D装置中④的作用：
观察氯气是否被吸收完全（其它合理表达均可）
观察氯气是否被吸收完全（其它合理表达均可）
．
（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．
不能，因为实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱．（其它合理表达均可）
不能，因为实验无法证明Br和I得电子能力相对强弱．（其它合理表达均可）
．

根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A．室温时，NaR溶液的pH大于7

B．滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

D．室温时，0.01mol•L—1的HR溶液pH=4

 

根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是


  1. A.
    室温时，NaR溶液的pH大于7
  2. B.
    滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
  3. C.
    HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
  4. D.
    室温时，0.01mol?L—1的HR溶液pH=4

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