题目内容

向固定容积为1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol·L－1．若维持容器的体积和温度不变，按下列方式改变起始物质及其物质的量，则达到平衡时，C的浓度为2.4mol·L－1的是

[　　]

A．

4molA＋2molB＋1molC

B．

3molC＋1molD＋1molB

C．

6molC＋2.5molD

D．

1.6molA＋0.8molB＋0.6molC＋0.3molD

答案：D
练习册系列答案
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向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（　　）
一定条件下，向一容积为1L的密闭容器中加入1 mol X发生反应：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应到5min时达到平衡；15min时改变某一反应条件，到17min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化曲线如图所示．下列说法中错误的是（　　）
（2012?武汉模拟）氢气的制取、储存和利用一直是化学领域的研究热点．

（1）H2O热分解可以得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图1中
A、B表示的粒子依次是
氢原子、氧原子
氢原子、氧原子
．A、B 重新生成水时的活化能
=
=
0 （填“＞”、“＜”、或“=”）；
（2）镍氢碱性电池已广泛应用于各种电器的供电，其中LaNi5有良好的储氢能力，其最大储氢量达到6.02
×1022个氢原子/cm3，则每立方厘米LaNi5吸附氢气的体积在标准状况下为
1120
1120
mL；
用固体LaNi5H6（各元素的化合价均可看作零）作负极反应物，该镍氢碱性电池放电时，负极电极反应式为
LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
；
（3）有人设想利用H2实现碳循环，有关反应原理为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定温度下，在容积为1L的密闭容中，冲入1mol CO2和3molH2，测得CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图2所示．
①前10min CO2的平均反应速率为
CO2
CO2
；
②该温度下，此反应的平衡常数为
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
；
③为了提高CO2的平衡转化率可采取的措施是
CE
CE
（填选项字母）．
A．升高温度
B．恒温恒容下再充入CO2
C．将CH3OH（g）从体系中分离出来
D．更换催化剂
E．恒温恒容下再充入 1mol CO2和3molH2．

（14分，每空2分）

I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2 CO + H2O，

回答下列问题：

 （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。

 （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。

 （3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1

（4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，

n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应              进行.

（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

 

   (1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。 

     （填“变大”、“变小”或“无法确定”）

(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___

第13min时曲线变化的原因可能是            __（填序号）

①增加Z的量   ②增加X的量   ③升温   

④降温        ⑤使用催化剂

 

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