含有一定量的和的水溶液称为“缓冲溶液 .在此溶液中加入少量的强碱或强酸时.溶液pH几乎不变.其原理可用下列离子方程式表示: 加入强酸时., 加入强碱时. 由于溶液中存在大量和.既可结合.又可消耗．所以溶液中的和可以基本保持不变.pH也就几乎不变． (1)含有一定量和的溶液也具有缓冲作用.写出在此溶液中加入强酸或强碱时发生的离子反应方程式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

含有一定量的和的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液pH(酸碱性)几乎不变，其原理可用下列离子方程式表示：

加入强酸时，；

加入强碱时，

由于溶液中存在大量和，既可结合，又可消耗．所以溶液中的和可以基本保持不变，pH也就几乎不变．

(1)含有一定量和的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入强酸或强碱时发生的离子反应方程式：

加入酸时：___________________________________________________．

加入碱时：___________________________________________________．

(2)请举出可形成缓冲溶液的一组物质________和________．

答案：略
解析：

答案：(1)；

(2)；

解析：(1)根据题目信息和要求，可知道和分别是消耗和的一对物质，从而起到缓冲的作用．所以要写的离子方程式是结合转化成，结合成为和．(2)由题目提供的信息可知，组成缓冲溶液的物质是弱电解质和它的盐或多元弱酸的酸式盐与它的相应次级盐，可为和，和等等．

练习册系列答案

（填答案编号）．
a．只有CaCO₃ b．只有MgCO₃ c．既有CaCO₃又有MgCO₃
写出计算过程：

n（CO₂）=n（BaCO₃）=

11.82g

197g/mol

=0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO₃）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO₃）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO₃，又含有MgCO₃

n（CO₂）=n（BaCO₃）=

11.82g

197g/mol

（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．若用a CaCO₃?b MgCO₃?x Mg（OH）₂?y H₂O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式．
（3）该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应，取该水垢与碳粉混合，通入一定量空气（假定不考虑其它气体，N₂与O₂体积比为：4：1），在密闭容器中，用喷灯加热至1000℃左右充分反应后，冷却到室温，测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下：
O₂：0.3%；CO：0.4%；CO₂：42.5%；其余为N₂．[已知：Mg（OH）₂分解温度为270℃左右，MgCO₃分解温度为400℃左右，CaCO₃分解温度900℃左右]．
求该小组所取水垢和碳粉的质量比（结果保留2位小数）．

实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应制备乙酸乙酯，反应装置如右图：
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH；②部分有机物的沸点如下：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.5	78.5	117.9	77

请回答下列问题：
（1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式

．
（2）浓硫酸的作用是

；饱和碳酸钠溶液的作用除了可以吸收乙酸和部分乙醇外，还有的作用是

；球形干燥管的作用是

．
（3）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为

、

（请填写2个可能的原因）．
（4）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，先加入无水氯化钙后过滤，可除去

；再进行蒸馏，收集沸点为

℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH ②有关有机物的沸点:

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
(1)浓硫酸的作用是                  ；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：                             。
(2)球形干燥管C的作用是                      。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)                     ；反应结束后D中的现象是
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出          ；再加入(此空从下列选项中选择)       ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷     B．碱石灰    C．无水硫酸钠    D．生石灰

（14分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH ②有关有机物的沸点:

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：

(1)浓硫酸的作用是；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：

。

(2)球形干燥管C的作用是。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示) ；反应结束后D中的现象是

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入(此空从下列选项中选择) ，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰

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