题目内容

炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便出现红棕色的锈斑〔该锈斑为Fe(OH)3失水的产物〕。试用有关的电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成。

(1)负极                        ，正极                         。

(2)离子方程式                                                 。

(3)总的化学方程式                                             。

解析：NaCl残液是电解质溶液，它跟铁锅中的铁和少量的碳恰好构成了原电池，在此原电池里，铁是负极，铁失电子而被氧化；碳为正极，主要是溶解于NaCl溶液里的O2得电子而被还原，这一过程可以表示如下

负极(铁极)：2Fe2Fe2++4e-

正极(碳极)：O2+2H2O+4e-4OH-

生成的Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2：Fe2++2OH-Fe(OH)2

生成的Fe(OH)2极易被氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

答案：(1)2Fe2Fe2++4e-

O2+2H2O+4e-4OH-

(2)Fe2++2OH-Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

(3)4Fe+3O2+6H2O4Fe(OH)3


练习册系列答案
相关题目
（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和
电化学
电化学
腐蚀．
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀．
①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀主要属于
析氢
析氢
（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应主要属于
吸氧
吸氧
腐蚀．
②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．铁锈中铁的化合价为
+3
+3
．
（3）如果在铁的表面镀上一层铜，就可以防止铁生锈，则在电镀过程中铁为
阴
阴
极，电极反应式为
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，铜为
阳
阳
极，电极反应式为
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
Ⅰ．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
（1）铁锅的锈蚀是
吸氧
吸氧
腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
．
Ⅱ．（1）某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑．请你在方框内画出能够实现这一反应的装置图．
（2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀．请你分析其原因：
两极与电源的正负极接反了
两极与电源的正负极接反了
．
（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和
电化学
电化学
腐蚀．
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀．
①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于
析氢
析氢
（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于
吸氧
吸氧
腐蚀．
②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为
Fe-2e-Fe2+
Fe-2e-Fe2+
．铁锈中铁的化合价为
+3
+3
．
材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
（1）①一般情况下，合金比纯金属硬度
 
（填“大”或“小”）．
②早在商代，我国就已经使用青铜器．青铜是
 
合金．
（2）
 
腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因．
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会出现红色锈斑．铁锅的锈蚀主要属于
 
（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其电池反应正极的电极反应式为
 
．
（4）光导纤维的成分是
 
（填化学式）．
（5）三大合成材料是
 
、合成纤维和合成橡胶．
炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
（1）铁锅的锈蚀是
 
腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
 
．

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