题目内容
9．在饱和食盐水中存在的离子有Na+、H+、OH-、Cl-，通电时向阴极移动的离子是Na+、H+，向阳极移动的是OH-、Cl-．在阴极上H+离子比Na+离子容易得到电子，因此阴极上不断有H2产生；在阳极上Cl-离子比OH-离子容易失去电子，因此阳极上不断有Cl2产生；若阳极放出的气体体积是224mL（标准状况），则需食盐1.17g，通过的电子是0.02mol．与电源负极相连的电极附近，溶液的pH值变大（选填“不变”、“变大”或“变小”）；若阳极产生的气体通过阴极附近的溶液能形成家用消毒液，试写出反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．分析 在饱和食盐水中存在Na+、H+、OH-、Cl，在电解池中，阳离子移向阴极，氧化性强的氢离子先得到电子，阴离子移向阳极，还原性强的氯离子离子先失电子，电解饱和食盐水时，阳极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑、阴极上电极反应式为2H++2e-=H2↑，氯气可以和强碱之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠是消毒液的有效成分．
解答 解：在饱和食盐水中存在Na+、H+、OH-、Cl，在电解池中，阳离子移向阴极，氧化性强的氢离子先得到电子，电极反应式为2H++2e-=H2↑，阴离子移向阳极，还原性强的氯离子离子先失电子，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解饱和食盐水时，阳极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑、若阳极放出的气体体积是224mL即0.01mol氯气产生（标准状况），转移电子0.02mol，则需食盐0.02mol，质量是0.02mol×58.5g/mol=1.17g，与电源负极相连的是阴极，该电极反应式为2H++2e-=H2↑，电极附近溶液的pH值变大，若阳极产生的氯气通过阴极附近的溶液氢氧化钠溶液中，氯气可以和强碱氢氧化钠之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，能形成家用消毒液，次氯酸钠是消毒液的有效成分，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Na+、H+、OH-、Cl-；Na+、H+；OH-、Cl-；H+；Na+；H2；Cl-；OH-；Cl2；1.17；0.02；变大；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
点评 本题考查学生电解池的工作原理以及氯气和强碱之间的反应知识，属于综合知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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的合成路线如图：
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