题目内容

如图中的两条线分别代表的是：1 g C3H6 和1 g M气体在相同容 积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是( )

A．C3H8 B．C2H4

C．H2S D．N2O4

 

B

【解析】

试题分析：由pV=nRT可知，在相同容积的容器中，若温度相同时，p与n成正比，由图可知，M的压强大，设M的相对分子质量为x，则1.2:0.8=1/x：1/42，解得x=28。C3H8的相对分子质量为44， C2H4的相对分子质量为28，H2S的相对分子质量为34，N2O4的相对分子质量为92，故B项正确。

考点：本题考查阿伏加德罗定律、图像的分析。

 

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是

A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”

B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物

C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应

D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放

 

根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

该方案的相关叙述正确的是

A．该实验的目的是制取HBr B．该过程的副产品是Hg

C．该过程得到的气体只有H2 D．该过程的本质是水的分解

 

(8分)标准状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3。

（1）集满空气时，该烧瓶为a g，则集满NH3时的质量是_____g。

（2）烧瓶中气体的原子总数是_____个。

（3）用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为_____，物质的量浓度为_____mol·L－1［溶液的密度为ρ g·mL－1］。

 

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为 X2－ 和

Z－ ，Y＋ 和Z－ 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A． 原子最外层电子数：X＞Y＞Z B． 单质沸点：X＞Y＞Z

C． 离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D． 原子序数：X＞Y＞Z

 

下列说法中正确的是( )

A．常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×1023

B．常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023

C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

D．在标准状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 L

 

向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：

下列有关说法不正确的是( )

A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0．10 mol·L－1

B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0．15 mol·L－1

C．3号实验中沉淀的质量x为1．398 g

D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL

 

二氧化钛是钛的重要化合物，钛白粉（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为： ．

（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在 离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （写明步骤、试剂和现象）．

（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；X（晶体）的化学式为 ．

（4）第③步反应化学方程式 ．

 

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L

B．2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA

C．常温常压下，ll.2L氮气所含的原子数目为NA

D．常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA

 

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