题目内容
15．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA | |
| C． | 14 g N2中含有电子的数目为14NA | |
| D． | 2.3g Na完全反应时，转移电子的数目为0.1 NA |
分析 A、数目为NA的一氧化碳的物质的量为1mol，质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为7：2；
B、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有7mol电子；
D、2.3g Na的物质的量为0.1mol，完全反应时转移0.1mol的电子．
解答 解：A、数目为NA的一氧化碳分子的物质的量为1mol，1mol一氧化碳的质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为28：8=7：2，故A错误；
B、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故B错误；
C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有的电子的物质的量的为7mol，含有电子的数目为7NA，故C错误；
D、2.3g Na的物质的量为0.1mol，完全反应时转移0.1mol的电子，所以转移电子的数目为0.1 NA，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下水的状态不是气体，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量等之间的转化．
练习册系列答案
相关题目
，NO2$\stackrel{Fe?HCl}{→}$NH2
．
．
．
6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+、Ba2+、Cl-、NO3- | B． | K+、OH-、Cl-、SO42- | ||
| C． | Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- | D． | Na+、Cl-、CO32-、SO32- |
3．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（ ）
| A． | pH=1 的 NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与 0.1 mol•L-1NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-） | |
| C． | CH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-） | |
| D． | 含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）+3c（H2C2O4） |
10．某学生配制的1mol/L-1的NaOH溶液，实际浓度偏高的原因可能是（ ）
| A． | 洗净的容量瓶中残留少量的蒸馏水 | B． | 溶解NaOH的烧杯未洗净 | ||
| C． | 称量NaOH时使用称量纸 | D． | 定容时俯视刻度线 |
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
4．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O，上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
（6）B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | -- |
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O，上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
（6）B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．
