题目内容

下列对盐酸的有关性质叙述正确的是

A.
有酸性，没有氧化性和还原性
B.
有酸性和氧化性，没有还原性
C.
有酸性和还原性，没有氧化性
D.
有氧化性和还原性，还有酸性

D

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（2007?天津）二氯化二硫（S₂C1₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂C1₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂C1₂粗品．
②有关物质的部分性质如下表：

遇水生成HCl、SO₂、S；
300℃以上完全分解；
S₂C1₂+C1₂

设计实验装置图如下：

（1）图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见

用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗），在G和H之间增加干燥装置

用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗），在G和H之间增加干燥装置

．
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：

MnO₂+4 H⁺+2 C1^-

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

MnO₂+4 H⁺+2 C1^-

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

；E中反应的化学方程式：

．
（3）C、D中的试剂分别是

饱和食盐水

饱和食盐水

．
（4）仪器A、B的名称分别是

，F的作用是

导气、冷凝

导气、冷凝

．
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是

，在F中可能出现的现象是

有固体产生

有固体产生

．
（6）S₂C1₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）

，为了提高S₂C1₂的纯度，关键的操作是控制好温度和

控制浓盐酸的滴速不要过快

控制浓盐酸的滴速不要过快

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品．
②有关物质的部分性质如下表：

遇水生成HCl、SO₂、S；300℃以上完全分解；S₂Cl₂+Cl₂

设计实验装置图如下：

（1）上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见

在G和H之间增加干燥装置

在G和H之间增加干燥装置

．利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（3）C中的试剂是

饱和食盐水

饱和食盐水

．F的作用是

导气、冷凝

导气、冷凝

．
（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是

产率降低（或S₂Cl₂分解

产率降低（或S₂Cl₂分解

，在F中可能出现的现象是

有固体产生

有固体产生

．
（5）为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和

控制浓盐酸的滴速不要过快

控制浓盐酸的滴速不要过快

　　微量硒元素对人体有保健作用，我国湖北省西部地区含有丰富的硒矿资源．下列关于硒元素的有关性质描述中，错误的是(　)

　　A．硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

　　B．硒的熔沸点高于硫的熔沸点

　　C．硒的非金属性比溴弱

　　D．硒单质不能导电

用下图所示的装置制取较多量的饱和氯水并探究饱和氯水的有关性质。

回答下列问题：
(1)写出装置丁中发生的化学反应方程式：_____________________。
(2)证明氯水已饱和的现象是________________。
(3)制取结束时，装置丙中的液体含有的微粒是________________（用微粒符号表示）；
(4)测定饱和氯水的pH方法是____。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是____________________。
(5)饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。如图所示：

Ⅰ在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去。
Ⅱ过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。
Ⅲ为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体。
①能用饱和氯水与石灰石反应制备较浓HClO溶液的原因是____。
②依据上述实验可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO和极少量的氯气外，还含有_____________（写化学式）。
③写出步骤Ⅲ中，第二份滤液发生的离子反应方程式：____________________。