题目内容
用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属 ，反应的电极反应式为 ．若用铝制饭盒盛放食盐（含水时），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做 ，反应原理是（写电极反应式） ．
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：酸性条件下，金属发生析氢腐蚀，负极上金属失电子，正极上氢离子得电子生成氢气；
中性条件下，金属发生吸氧腐蚀，负极上金属失电子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子．
中性条件下，金属发生吸氧腐蚀，负极上金属失电子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子．
解答：
解：用铝制饭盒盛放醋酸时，金属Al发生析氢腐蚀，Al作负极，负极上Al失电子生成铝离子，负极反应为：2Al-6e-=2Al3+，正极上氢离子得电子生成氢气，正极反应为：6H++6e-=3H2↑；
用铝制饭盒盛放食盐（含水时），金属铝会发生吸氧腐蚀，负极上是金属铝发生失电子的氧化反应，4Al-12e-=4Al3+，正极上是氧气发生得电子的还原反应，3O2+6H2O+12e-=12OH-，
故答案为：析氢腐蚀； 负极：2Al-6e-=2Al3+，正极：6H++6e-=3H2↑；吸氧腐蚀； 负极：4Al-12e-=4Al3+，正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-．
用铝制饭盒盛放食盐（含水时），金属铝会发生吸氧腐蚀，负极上是金属铝发生失电子的氧化反应，4Al-12e-=4Al3+，正极上是氧气发生得电子的还原反应，3O2+6H2O+12e-=12OH-，
故答案为：析氢腐蚀； 负极：2Al-6e-=2Al3+，正极：6H++6e-=3H2↑；吸氧腐蚀； 负极：4Al-12e-=4Al3+，正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-．
点评：本题考查有关金属铝的电化学腐蚀知识，注意在中性环境下，金属构成原电池发生吸氧腐蚀，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
绝大多数原子的原子核中含有（ ）
| A、质子、中子、电子 |
| B、质子、电子 |
| C、中子、电子 |
| D、质子、中子 |
已知A、D为单质，B、C为化合物，B溶液中滴加硫氰化钾溶液变红色，A的水溶液能使有色布条褪色．在元素周期表中，第二、第三、第四、第五周期元素的种数分别是（ ）
| A、2、8、8、18 |
| B、8、8、18、18 |
| C、8、8、18、32 |
| D、2、8、18、32 |
化合物C3H8O3和化合物C7H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为51.3%，则混合物此时氧元素含量为（ ）
| A、20% | B、30% |
| C、40% | D、50% |
下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）
A、 除去CO2中的HCl |
B、 干燥Cl2 |
C、 稀释浓硫酸 |
D、 制备少量O2 |