题目内容
在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5.4g水被氧化．求被水还原的BrF3多少克．
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．
解答：
解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．
若有5.4g水被氧化，n（H2O）=
=0.3mol，
氧原子提供电子物质的量为0.3mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：
0.3mol×2=xmol×（3-0）
解得x=0.2，
m（BrF3）=0.2mol×137g/mol=27.4g，
答：被水还原的BrF327.4g．
若有5.4g水被氧化，n（H2O）=
| 5.4g |
| 18g/mol |
氧原子提供电子物质的量为0.3mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：
0.3mol×2=xmol×（3-0）
解得x=0.2，
m（BrF3）=0.2mol×137g/mol=27.4g，
答：被水还原的BrF327.4g．
点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算．
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某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（ ）| A、还原剂是含CN-的物质，氧化产物不只有N2 |
| B、氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3- |
| C、配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2 |
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在容积固定为4L的密闭容器中，进行了可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g） 并达到平衡，在此过程中Y的速率V（Y）与时间t的关系，如图所示，则图中阴影部分的面积可表示（ ）| A、X浓度的减少 |
| B、X物质的量的减少 |
| C、Z浓度的增加 |
| D、Y物质的量的减少 |
镁橄榄石可以表示为2MgO?SiO2，其酸根离子为（ ）
| A、SiO44- |
| B、Si2O64- |
| C、SiO32- |
| D、Si2O32- |
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、3.0L0.1mol?L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol?L-1 |
| D、物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-） |
在不同条件下分别测得反应SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、v（SO2）=4 mol?L-1?min-1 |
| B、v（O2）=3 mol?L-1?min-1 |
| C、v（SO2）=0.1 mol?L-1?s-1 |
| D、v（O2）=0.1 mol?L-1?s-1 |
Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的（ ）
| A、原子半径：Br＞Se＞P |
| B、还原性：S2-＞Se2-＞Br- |
| C、SeO2既有氧化性又有还原性 |
| D、酸性H2SeO4＞HBr04 |
有关如图的说法正确的是（ ）
| A、开关a和b相连时，溶液中SO42-移向Cu极 |
| B、开关a和c相连时，保护Fe极不被腐蚀则为外加电流阴极保护法 |
| C、无论开关a和c或开关a和b相连，Fe电极反应方程式：Fe-2e?=Fe2? |
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