题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子核都是由质子和中子构成的 | |
| B． | 不同元素原子的质量数一定不等 | |
| C． | 质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类 | |
| D． | 质子数相同的粒子，其核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 |
分析 A．有些原子不含中子；
B．不同元素原子的质量数可能相同；
C．原子的种类，由质子数、中子数共同决定；元素的种类，仅由质子数决定；
D．核外电子数相同的微粒，化学性质不一定相同；
解答 解：A．有些原子不含中子，如氕原子中无中子，故A错误；
B．不同元素原子的质量数可能相同，如13H和23He，故B错误；
C．元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数决定，故C正确；
D．核外电子数相同的微粒，化学性质不一定相同，如钠离子和氖原子，故D错误；
故选C．
点评 本题考查微粒的构成和性质，题目难度不大，要注意氢原子中没有中子．
练习册系列答案
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20．表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
| 温度/℃ | 25 | T2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | 1×10-12 |
T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
5．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（ ）
| A． | 还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物 | |
| B． | 简单离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子 | |
| C． | YX2、M2Y都含有极性键 | |
| D． | Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H2ZO4 |
2．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是（ ）
| A． | 能发生加成、取代反应 | |
| B． | 一定条件下，1mol该物质最多消耗5mol H2 | |
| C． | 分子内共有19个氢原子 | |
| D． | 分子内共平面的碳原子多于6个 |
19．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子中C、H、O个数之比为1：2：3 | B． | 分子中C、H个数之比为1：2 | ||
| C． | 此有机物一定是烃CH4 | D． | 分子中可能含有氧原子 |
3．
a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是
（ ）
a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c | |
| B． | 恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c | |
| C． | 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 | |
| D． | 若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液 |
