对某酸性溶液(可能含有Br-.SO.H2SO3.NH)分别进行如下实验: ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色, ②加碱调至碱性后.加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝, ③加入氯水时.溶液略显黄色.再加入BaCl2溶液.产生的白色沉淀不溶于稀硝酸. 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( ) A．Br- B．SO C．H2SO3 D．NH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对某酸性溶液(可能含有Br^－，SO，H₂SO₃，NH)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

A．Br^－ B．SO C．H₂SO₃ D．NH

B　[根据实验①推知溶液中含有H₂SO₃；根据②推知溶液中含有NH；根据③又可推知其中含有Br^－。实验③中虽然再加入BaCl₂后生成不溶于稀HNO₃的BaSO₄，但SO可以由H₂SO₃被Cl₂氧化而来，并不能证明原溶液中是否含有SO。]

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　)

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R<T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是

A．B和Cl₂反应是氧化还原反应

B．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO₃

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO₂和Na₂SO₃溶液都能使氯水褪色

下列离子方程式正确的是(　　)

A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：

2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C．少量Cl₂通入FeBr₂溶液中：2Br^－＋Cl₂===2Cl^－＋Br₂

D．过量NaHSO₄溶液加入到Ba(OH)₂溶液中：

2H^＋＋SO＋Ba²^＋＋2OH^－===2H₂O＋BaSO₄↓

写出下列反应的离子方程式：

(1)CO₂气体溶于足量NaOH溶液。

(2)NaHCO₃溶液与盐酸反应。

(3)少量NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中。

(4)足量NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中。

金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是(　　)

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极

C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极

D．电解水制H₂、O₂时铜做阳极

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应为__________________________________________；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为________L；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：

甲溶液________________；乙溶液________________；

丙溶液________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

下列说法不正确的是(　　)

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液2,4己二烯和甲苯

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