题目内容
14．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为（ ）| A． | 0.80g | B． | 0.02g | C． | 0.23g | D． | 0.46g |
分析 钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时可能发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，结合加入20mL盐酸生成的沉淀最多来计算．
解答 解：由钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时可能发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，
加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，溶液中的溶质只有NaCl，
则n（Na）=n（NaCl）=n（HCl）=0.02L×1mol/L=0.02mol，其质量为0.02mol×23g/mol=0.46g，
故选D．
点评 本题考查Al的化学性质及计算，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及原子守恒为解答的关键，注意判断沉淀最多时溶质为NaCl即可解答，侧重分析与计算能力的考查．
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4．某学生配置0.1mol．L-1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 选用480 mL 容量瓶 | |
| B． | 把烧碱固体放在纸上称量 | |
| C． | 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线 | |
| D． | 定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大 |
2．已知反应2A（g）?2B（g）+C（s），某温度下的平衡常数为4，此温度下，在2L的密闭容器中加入amolA，反应到某时刻测得各组分的浓度如表，则下列说法中正确的是（ ）
| 物质 | A | B |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.4 | 0.6 |
| A． | a=1.0 | |
| B． | 此时刻正反应速率小于逆反应速率 | |
| C． | 在相同条件下，若起始时加入2amolA，则达到平衡时A的转化率减小 | |
| D． | 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 |
（1）指出图装置中A、B的名称
