题目内容
9．某有机物其结构简式如图，关于该有机物的下列叙述正确的是（ ）
| A． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 不能使溴水褪色 | |
| C． | 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应 | |
| D． | 在加热和催化剂作用下，最多能和3 mol H2反应 |
分析 该有机物中含苯环、碳碳双键、-Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来解答．
解答 解：A．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．含碳碳双键，能使溴水褪色，故B错误；
C．与-Cl相连C的邻位C上不含H，则一定条件下，不能和NaOH醇溶液发生消去反应，故C错误；
D．苯环和碳碳双键均可与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应，故D错误；
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握官能团与性质的关系为解答的关键，熟悉烯烃、卤代烃的性质即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．亚硝酰氯（NOC1）是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为 2NO（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）．
（1）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构式为Cl-N=0）：
则 2N0（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）△H=289-2aKJ•mol-1 （用含a 的式子表示）．
（2）300℃时，在恒容密闭容器中发生反应：2NOC1（g）═2NO（g）+Cl2（g）．该反应速率的表达式为v正=k•cn（NOCl）（k为速率常数，只与温度有关），正反应速率与浓度的关系如表所示：
计算：n=2，k=4.0×10-7mol-1•L•s-1．
（3）在2L恒容密闭容器中充入4mo1NO（g）和2mol Cl2（g），f发生反应2NO（g）+Cl2（g）═2NOCl （g）．在不同温度下c（NOCl）与时间t的关系如图Ⅰ所示：
①判断：Tl＜T2；此反应的△H＜0 （两空均填“＞”“＜”或“=”）．
②反应开始到lOmin时平均反应速率v（NO）=0.1mol•L-1•min-1．
③T2时此反应的平衡常数K=2L/mol．
（4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），发生反应2NO（g）+Cl2（g）-2NOCl（g）．改变外界条件X，NO的转化率变化关系如图Ⅱ所示，则X可能是BC（填标号）．
A．温度 B．压强C．$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$ D．与催化剂的接触面积．
（1）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构式为Cl-N=0）：
则 2N0（g）+Cl2（g）=2NOCl（g）△H=289-2aKJ•mol-1 （用含a 的式子表示）．
（2）300℃时，在恒容密闭容器中发生反应：2NOC1（g）═2NO（g）+Cl2（g）．该反应速率的表达式为v正=k•cn（NOCl）（k为速率常数，只与温度有关），正反应速率与浓度的关系如表所示：
| 序号 | c（NOCl）/mol•L-1 | v/mol•L-1•S-1 |
| ① | 0.30 | 3.60×10-9 |
| ② | 0.60 | 1.44×10-8 |
| ③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
| 化学键 | NO中的氮氧键 | Cl-C1 键 | C1-N 键 | N0C1中的N=0键 |
| 键能/KJ•mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
①判断：Tl＜T2；此反应的△H＜0 （两空均填“＞”“＜”或“=”）．
②反应开始到lOmin时平均反应速率v（NO）=0.1mol•L-1•min-1．
③T2时此反应的平衡常数K=2L/mol．
（4）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），发生反应2NO（g）+Cl2（g）-2NOCl（g）．改变外界条件X，NO的转化率变化关系如图Ⅱ所示，则X可能是BC（填标号）．
A．温度 B．压强C．$\frac{n（C{l}_{2}）}{n（NO）}$ D．与催化剂的接触面积．
20．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（ ）
| A． | 铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解 | |
| B． | 电子在溶液中从Zn电极流向Cu电极 | |
| C． | 把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转 | |
| D． | 把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转 |
17．北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷（C3H8）．下列关于丙烷的说法不正确的是（ ）
| A． | 属于烷烃 | B． | 分子中含有碳碳双键 | ||
| C． | 相对分子质量为44 | D． | 充分燃烧生成二氧化碳和水 |
4．在一定温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成 | |
| B． | 单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成 | |
| C． | 容器内H2的含量不随时间的变化而变化 | |
| D． | 1个H-H键断裂的同时，有2个H-I键形成 |
14．下列实验操作中，不正确的是（ ）
| A． | 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，检验K+的存在 | |
| B． | 用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH | |
| C． | 液溴保存时液面覆盖一层水 | |
| D． | 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小 |
1．下列酸在与金属发生反应时，硫元素或者氮元素的化合价不会发生改变的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 稀硝酸 | C． | 浓硫酸 | D． | 浓硝酸 |
18．下列实验操作、实验现象和结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2 | 溶液由红色变浅红色或无色 | SO2具有漂白性 |
| B | 将一块铝片插入浓硫酸中 | 无明显现象 | 铝片与浓硫酸不反应 |
| C | 在氯化铁溶液中加入足量铜粉，振荡 | 溶液由黄色变蓝色 | 氧化性Fe2+＞Cu2+ |
| D | 向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置 | 下层显紫色 | 原溶液中含有I- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．
法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒，涉及的反应如下：
Ⅰ：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
（1）写出砷的基态原子价电子排布图
（2）砷烷的空间结构为三角锥形；砷烷中心原子杂化方式为sp3杂化
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如表：
从PH3→AsH3→SbH3，熔沸点依次升高的原因是对于分子组成结构相似的物质来说，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高，NH3分子例外的原因是NH3可以形成分子间氢键．
（4）第一电离能数据I（As）＞I（Se），可能的原因是As的价电子排布为4s24p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大
（5）砷与铟（In）形成的化合物（X）具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为InAs；晶胞边长a=666.67pm，则其密度为4.275g/cm3；（边长a可用2000/3近似计算，设NA=6.0×1023/mol）．
法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒，涉及的反应如下：Ⅰ：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
（1）写出砷的基态原子价电子排布图
（2）砷烷的空间结构为三角锥形；砷烷中心原子杂化方式为sp3杂化
（3）砷烷同族同系列物质相关性质如表：
| NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
| 熔点/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
| 沸点/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
（4）第一电离能数据I（As）＞I（Se），可能的原因是As的价电子排布为4s24p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大
（5）砷与铟（In）形成的化合物（X）具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为InAs；晶胞边长a=666.67pm，则其密度为4.275g/cm3；（边长a可用2000/3近似计算，设NA=6.0×1023/mol）．