Question

利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护．下列说法不正确的是（　　）

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O₂₊4e^-+2H₂O=4OH^-

Answer 1

分析：A．若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌作负极，铁作正极；
B．若X为锌棒，开关K置于N处，该装置是电解池，锌作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应；
C．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阴极被保护；
D．若X为碳棒，开关K置于M处，该装置是原电池，X是正极，正极上得电子发生还原反应．

解答：解：A．若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌作负极，铁作正极而被保护，采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．若X为锌棒，开关K置于N处，该装置是电解池，锌作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-→Zn²⁺，故B错误；
C．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阴极被保护，采用了采用了外加电流的阴极保护法，故C正确；
D．若X为碳棒，开关K置于M处，该装置是原电池，X是正极，正极上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意当活泼电极作电解池阳极时，阳极上金属材料失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．