题目内容

已知在25℃时：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
则25℃时，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热△H4为（　　）
A、-82kJ/molB、-41kJ/molC、-312kJ/molD、+82kJ/mol
分析：利用盖斯定律解答  有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．
将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．
解答：解：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol，
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol，
根据盖斯定律，③×2-②-①得④2CO（g）+2H2O（g）=2CO2（g）+2H2（g）；△H=-82kJ/mol，
④÷2得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H4=-41kJ/mol，
可见A、C、D错，B对，
故选：B
点评：本题是一道基础题，考查学生对盖斯定律的应用，注意数据的计算，一般不会出错．
练习册系列答案
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（8分）（1）已知在25℃时：①2CO (s)+ O2 (g)==2CO2  (g) △H1＝－566KJ/mol

②C (s)+O2 (g)==CO2  (g)  △H2＝－394KJ/mol，则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：__________________________________________________；

（2）在体积为2 L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：

A (g)＋2B (s)  2C (g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝      _______ ；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如下图所示，则该反应是          反应（填“放热”或“吸热” ）。在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C) ＝          。

 

（选做题）（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____         
A．c(HA)＜c(A－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：                  
                                                  。
③已知在25℃时，CO32－水解反应的平衡常数即水解常数Kh=  =2×10－4，当溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1时，溶液的pH=            。

已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)      △H3＝－394kJ/mol

则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为

A．－82kJ/mol　　　 B．－41kJ/mol       　C．－312kJ/mol　　　 D．＋82kJ/mol

 

已知在25℃时：

①2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)　△H1＝－222kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　　△H2＝－484kJ/mol

③C(石墨)＋O2(g)＝CO2      △H3＝－394kJ/mol

则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为：

A．－82kJ/mol　　　B．－41kJ/mol　　C．－312kJ/mol　　　D．＋41kJ/mol

 

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