题目内容

8．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究．下列说法中正确的是（　　）
A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用0.1 mol•L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
D．闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转

分析 A．酒精溶液是混合物，不是非电解质；
B．氯气是单质，不是电解质；
C．蔗糖是化合物，蔗糖溶液中只存在分子，不导电，蔗糖是非电电解；
D．氯化钠溶于水，电离出阴阳离子，混合溶液能导电．

解答 解：A．当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，酒精才是非电解质，故A错误；
B．闭合开关K，往溶液中通入氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，这两种酸电离出阴阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而氯气是单质，导电是两种酸电离的原故，所以不能得出氯气是电解质的结论，氯气即不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．取用0.1 mol•L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明不能形成闭合回路，证明蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖溶液中只存在分子，蔗糖是化合物且不能电离，则蔗糖是非电解质，故C正确；
D．闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，故D错误．
故选C．

点评 本题考查电解质的判断及其溶液的导电性，为高频考点，侧重于基本概念的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，把握离子浓度与导电性成正比，难度不大．

练习册系列答案
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19．NaOH是一种重要的化学试剂，其摩尔质量为（　　）
A．20gB．20g•mol-1C．40mol•g-1D．40g•mol-1 L
16．下列说法中正确的是（　　）
A．各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃
B．结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色的烃一定是烯烃
D．C3H6和C4H8不一定是同系物
3．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（　　）
A．夜里的月色本身就很美
B．空气中的小水滴颗粒直径约为1nm-100nm
C．光线是一种胶体
D．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
13．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现．铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图．下列说法正确的是（　　）
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．此过程中电子从C移向Fe
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
3．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O═TiCl2+2HCl）．TiCl4可由TiO2和Cl2发生置换反应而制得（TiO2和HCl不反应），此反应在1000℃高温下进行的很慢，但有碳粉存在，只需要在650～850℃下即可顺利进行，下图是实验室制备TiCl4的部分装置．
请回答：
（1）A装置中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B装置中试剂为浓硫酸，其作用是干燥氯气．
（3）C装置中的反应方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$ TiCl4+2CO．
（4）D装置中冷凝水的方向为a进b出，该装置的作用为冷凝回流四氯化钛．
（5）E装置中NaOH溶液的作用为吸收氯气
（6）评价此装置的缺陷和不妥之处：
①不能阻止E装置的水汽进入D装置，而引起四氯化钛水解
②由于氯化氢和氯气易溶于氢氧化钠溶液，E装置会产生倒吸现象．
20．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料．
（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇．
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如表．
温度/K
CO2转化率%
$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$		500600700800
1.545%33%20%12%
2.060%43%28%15%
3.083%62%37%22%
根据表中数据分析：
①上述反应的a小于0（填“大于”或“小于”）．
②在一定温度下，提高氢碳（即$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$）比，平衡常数K值不变（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇（可逆反应）．该反应过程中能量变化如图所示：

在一定温度下，向上述密闭容器中加入1mol CO、3mol H2及固体催化剂，使之反应．平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4mol CO、12mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为4Q＜w＜2 （E2-E1）．
（3）以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似．该电池中负极上的电极反应式是CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．使用上述乙醇燃料电池电解（Pt电极）一定浓度的硫酸铜溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则乙醇燃料电池在电解过程中转移电子数是0.4NA．
1．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
I．【查阅资料】
（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
II．【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
A．稀H2SO4          B．NaOH溶液           C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
III．【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl，
若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液；防止Na2SO3被空气中的氧气氧化
（3）Na2S2O3•5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．

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