草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示.为了测定x值进行如下实验:①称取Wg草酸晶体.配成100. mL水溶液②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内.加入适量稀H2SO4后.用浓度amol/L的KMnO4溶液滴定.所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O,试回答:(1)实验中不需要的仪器有还缺少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·XH₂O表示，为了测定x值进行如下实验：

①称取Wg草酸晶体，配成100. mL水溶液

②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度amol/L的KMnO₄溶液滴定，所发生的反应为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O；

试回答：

(1)实验中不需要的仪器有 (填序号)还缺少的仪器有(填名称) .

a托盘天平(带砝码，镊子) b滴定管 c 100mL量筒 d 100mL容量瓶

e烧杯 f漏斗 g锥形瓶 h玻璃棒 i药匙 j烧瓶 k滴定管夹

(2)实验中KMnO₄溶液应装在式滴定管中，达到滴定终点的现象是

(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会 (偏大、偏小、无影响)。

(4)在滴定过程中若用去amol/L的KMnO₄溶液VmL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此可计算X的值是 .

(5)若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会 (偏大、偏小、无影响)

（共10分）（每个采分点1分）

（1）fj 胶头滴管、铁架台

（2）酸滴入一滴KmnO₄溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色

（3）无影响

（4）0.1aV

（5）偏大

解析:

练习册系列答案

68所名校图书毕业升学完全练考卷系列答案

．
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．滴定管 c.100mL量筒 d．铁架台（带滴定管夹） e．烧杯 f．漏斗 g．胶头滴管 h．玻璃棒 i．药匙 j．烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在

酸

式滴定管中，因为

因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管．

当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色

．
（4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是

偏大

；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得结果会

无影响

（偏大、偏小、无影响）
（5）在滴定过程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，则该样品中草酸晶体的纯度为

180Va

．

乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，
（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上．
KMnO₄+H₂C₂O₄+

3H₂SO₄

═K₂SO₄+CO₂↑+MnSO₄+

8H₂O

（2）整个实验过程中不需要的仪器有

c，f

（填序号）．
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管 c．烧瓶 d．100mL容量瓶 e．烧杯 f．漏斗 g．锥形瓶
h．玻璃棒 i．药匙
（3）实验中，标准KMnO₄溶液应盛装在

酸

式滴定管中．滴定终点时溶液的颜色变化为

酸溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色

．
（4）在滴定过程中若用去amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为

．（用含W、a、V的代数式表示）
（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

C（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

．

草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定．试回答：
（1）滴定时所发生反应的化学方程式为

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为

H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺

请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难

第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用

．
a．托盘天平（带砝码，镊子） b．酸式滴定管 c．碱式滴定管 d.100mL容量瓶 e．烧杯
f．漏斗 g．锥形瓶 h．玻璃棒 i．药匙 j．烧瓶
图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是

22.0

mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）

．
A．是amL B．是（25-a）mL
C．一定大于amL D．一定大于（25-a）mL
（4）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在

酸

式滴定管中．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会

无影响

（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由

无色

变为

紫红色

色；
（5）在滴定过程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1；
（6）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为

84.00%

．

（16分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，
（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上。
KMnO₄+ H₂C₂O₄+ （   ）---K₂SO₄+ CO₂↑+ MnSO₄+ （   ）
（2）整个实验过程中不需要的仪器有                （填序号）。
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管 c．烧瓶
d．100mL容量瓶 e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶
h．玻璃棒    i．药匙
（3）实验中，标准KMnO₄溶液应盛装在____式滴定管中。滴定终点时溶液的
颜色变化为                                       。
（4）在滴定过程中若用去amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L^-1，由此可计算x的值是___________。
（用含W、a、V的代数式表示）
（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（13分）：草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：

称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液

（1）量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）___________________________________________________。

a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶

（2）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_____式滴定管中，因为____ ___________。

（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会__________________________（偏大、偏小、无影响）

（4）在滴定过程中若用amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________________________mol·L^-1，由此可计算x的值是____________。

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