题目内容
气态PCl5的分解反应为2PCl5（g）?2PCl3（g）+2Cl2（g），在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是（ ）
| A、吸热反应 |
| B、放热反应 |
| C、反应的焓变为零的反应 |
| D、无法判断是吸热反应还是放热反应 |
考点：化学平衡的影响因素,吸热反应和放热反应
专题：化学平衡专题
分析：在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，结合温度对平衡移动的影响解答该题．
解答：
解：在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，
故选A．
故选A．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于温度对平衡移动的影响，为高频考点，难度不大，学习中注意相关知识的积累．
练习册系列答案
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已知氮的氧化物和NaOH 溶液发生的化学反应如下：
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有m mol NO2 和 n mol NO 组成的混合气体，用VLNaOH 溶液恰好使其完全吸收无气体剩余，则此NaOH溶液浓度为（ ）
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有m mol NO2 和 n mol NO 组成的混合气体，用VLNaOH 溶液恰好使其完全吸收无气体剩余，则此NaOH溶液浓度为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是（ ）
| A、2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA |
| B、500 mL溶液中NO3-浓度为0.2 mol?L-1 |
| C、500 mL溶液中Ba2+浓度为0.4 mol?L-1 |
| D、500 mL溶液中含NO3-总数为0.2NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，1mol CCl4所占的体积约为22.4L |
| B、等质量的二氧化硫和氨气，后者体积大 |
| C、在常温常压下，4 g氦气所含的原子数为NA |
| D、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 |
下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、氯碱工业 | B、硫酸工业 |
| C、纯碱工业 | D、合成氨工业 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1molH2O的质量是18g?mol |
| B、3.01×1023个SO2分子的质量是32g |
| C、CH4 的摩尔质量是16g |
| D、标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L |
等质量的①CO2 ②Cl2 ③H2 ④HCl ⑤O2 ⑥N2六种气体所含分子数由多到少的顺序是（ ）
| A、①②③④⑤⑥ |
| B、⑤③②④①⑥ |
| C、③⑥⑤④①② |
| D、③④⑤①②⑥ |