Question

氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（    ）

A．4.5×10^-4          B．0.015          C．5.4×10^-5          D．无法计算

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：发生反应Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO.反应达到平衡时各微粒的浓度是：C(Cl₂)=0.06mol/L;C(H⁺)=C(Cl^-)=C(HClO)=0.03mol/L.所以该反应的平衡常数K=（0.03×0.03×0.03）÷0.06 =4.5×10^-4.选项为：A。

考点：考查反应的平衡常数的定义及计算的知识。