Question

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA

B.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

C.1molNaBH4与足量水反应[NaBH4＋H2O →NaBO2＋H2↑(未配平)]时转移的电子数为4NA

D.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 11.5g金属钠的物质的量为11.5g÷23g/mol=0.5mol，0.5mol钠完全反应生成氢气0.25mol，由于盐酸中有水，故钠完全反应，则生成氢气分子数为0.25NA，故A错误；

B. 水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，即水中的2molH的质量为2g，故水为18g，即1mol，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应可知，该反应转移电子2e-，所以反应消耗1molH2O，反应中转移的电子数为NA，故B正确；

C. NaBH4中H为-1价，发生反应后生成氢气，全部变为0价，因此1mol NaBH4与足量水反应转移电子4mol，电子数为4NA，故C正确；

D. 80g CuO的物质的量为80g÷80g/mol=1mol，80g Cu2S的物质的量为80g÷160g/mol=0.5mol，因此80gCuO或Cu2S均含有1molCu，故其任意比例混合物中，所含铜原子数为NA，故D正确；

故答案选A。