题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
| B、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 |
| C、煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠 |
| D、工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的 |
考点：强电解质和弱电解质的概念,硅和二氧化硅,金属冶炼的一般原理,钠的化学性质
专题：电离平衡与溶液的pH专题,碳族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：A、SO3在水溶液和熔融状态下不能发生电离，是非电解质；
B、氢氧化钠可与二氧化硅反应；
C、煤油是石油分馏的产品，金属钠性质活泼，能与氧气、水发生反应，煤油可以隔绝氧气、水；
D、氢离子的氧化性大于镁离子、铝离子，工业制Mg、Al是分别电解熔融MgCl2和Al2O3来制取．
B、氢氧化钠可与二氧化硅反应；
C、煤油是石油分馏的产品，金属钠性质活泼，能与氧气、水发生反应，煤油可以隔绝氧气、水；
D、氢离子的氧化性大于镁离子、铝离子，工业制Mg、Al是分别电解熔融MgCl2和Al2O3来制取．
解答：
解：A、SO3在水溶液或熔融状态下不能发生电离，是非电解质，故A错误；
B、瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故B错误；
C、煤油是石油分馏的产品，金属钠性质活泼，能与氧气、水发生反应，煤油可以隔绝氧气、水，因此少量的金属钠可以保存在煤油中，故C正确；
D、工业制Mg是电解熔融氯化镁，工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O3
4Al+3O2↑，氢离子的氧化性大于镁离子、铝离子，不是电解氯化物的水溶液，故D错误；
故选C．
B、瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故B错误；
C、煤油是石油分馏的产品，金属钠性质活泼，能与氧气、水发生反应，煤油可以隔绝氧气、水，因此少量的金属钠可以保存在煤油中，故C正确；
D、工业制Mg是电解熔融氯化镁，工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O3
| ||
| 冰晶石 |
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念、金属的冶炼、二氧化硅的性质等知识，为高频考点，注意把握物质的性质是关键，注意相关基础知识的学习，难度不大．
练习册系列答案
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下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）
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| D、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3- |
下列说法正确的是（ ）
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为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为 一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球． 短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大．X、Z同主族，X、Y、Z三种元素主族序数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（ ）
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关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的有（ ）
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