题目内容

在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应：A（g）+4B（g）?2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生0.4moLC，则下列说法不正确的是（　　）
①平衡时，物质的量之比A：B：C=2：11：4
②平衡时C气体的体积分数约为11.8%
③A的转化率为20%
④平衡时B的平均反应速率为0.04moL．L-1．min-1
⑤温度、容积不变充入氩气平衡向右移动
⑥温度、容积不变充入A气体后B气体的转化率增大
⑦该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动．
A、①⑤⑦B、②③④⑥
C、①④⑤D、⑤⑥⑦
考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：①根据方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.8molB，平衡时，A、B、C的物质的量分别为（1-0.2）mol=0.8mol、（3-0.8）mol=2.2mol、0.4mol，据此计算A、B、C的物质的量之比；
②相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，根据平衡时C气体的物质的量分数计算其体积分数；
③A的转化率=
0.2mol
1mol
×100%；
④平衡时B的平均反应速率=
0.8mol
10L
2min
；
⑤温度、容积不变充入氩气，各物质浓度不变，平衡不移动；
⑥温度、容积不变充入A气体后平衡向正反应方向移动，B气体的转化率增大；
⑦该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向气体体积减小的方向移动．
解答： 解：①根据方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.8molB，平衡时，A、B、C的物质的量分别为（1-0.2）mol=0.8mol、（3-0.8）mol=2.2mol、0.4mol，A、B、C的物质的量之比=0.8mol：2.2mol：0.4mol=2：11：1，故错误；
②相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，则平衡时C气体的体积分数=
0.4mol
3.4mol
×100%=11.8%，故正确；
③A的转化率=
0.2mol
1mol
×100%=20%，故正确；
④平衡时B的平均反应速率=
0.8mol
10L
2min
=0.04moL．L-1．min-1，故正确；
⑤温度、容积不变充入氩气，各物质浓度不变，所以平衡不移动，故错误；
⑥温度、容积不变充入A气体后平衡向正反应方向移动，则B气体的转化率增大，故正确；
⑦该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向左移动，故错误；
故选A．
点评：本题考查化学平衡计算、外界条件对化学平衡的影响，采用三段式法进行有关计算，注意⑤⑦的区别，为易错点．
练习册系列答案
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已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
（1）A的结构式为
 
，C的名称为
 
．
（2）B分子中的官能团名称是
 
，D分子中的官能团结构简式是
 
．
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①
 
，
 
反应；
③
 
，
 
反应；
（4）有机物A在空气中燃烧的现象是
 
．除去甲烷气体中混有的A可以选用的试剂是
 
．
现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物 质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液．它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去．请回答下列问题：
（1）写出化学式：
H
 
C
 
M
 

（2）写出下列反应的化学方程式：
  A+C→F+E
 

  F+Ca（OH）2→D
 

（3）写出离子方程式：
  D+G→H
 
．
如图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，x是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱．


回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B
 
、G
 
；
（2）X在浓NaOH溶液中能发生自身氧化还原反应，其中有一种产物有毒，误食会导致眼睛失明，大量可致死亡，写出此反应的化学方程式：
 
；
（3）写出反应①的离子方程式：
 
；写出反应②的离子方程式：
 
．
如图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生．此时水浴加热，发生化学反应．过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出．试回答：
（1）B逸出的主要气体名称
 
；
（2）D瓶的作用是
 
；
（3）E管的作用是
 
；
（4）F管口点燃的气体分子式
 
．
（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是
 
；
（6）A中发生的方程式：
 
．
A、B、C、D、E五种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6：1：8．在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应．B的相对分子质量是A的6倍，C和B是同分异构体，两物质都是具有甜味的白色晶体，但B常用作制镜工业的还原剂．D和E两物质的蒸气密度都是2.68g/L（标准状况下），它们互为同分异构体，但D的水溶液能使石蕊试液变红，而E是不溶于水的油状液体，具有水果香味．试写出A、B、C、D、E的名称和A、B、D、E的结构简式：
A．
 
，
 
；B．
 
，
 
；C．
 
；
D．
 
，
 
；E．
 
，
 
．
已知25℃、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol．
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为
 
；
（2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：
 
；
（3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则两极的电极反应式为：a极：
 
，b极：
 
；
若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极：
 
；
放电时电极a作
 
极，外电路中电流从
 
流向
 
，
电解质溶液中阳离子移向
 
极．
二氧化碳的过量排放，严重影响人类的自下而上环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题．回答：
（1）大气中二氧化碳增加的原因有
 
、
 
等．
（2）大气中二氧化碳增加，影响植物的生长，例如水果越来越大．这提示我们：随着大气中二氧化碳含量升高，
 

A．植物中的有机物含量降低B．植物的生长速率降低C．植物光合作用减弱D．植物光合作用增强
（3）钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙．随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：
 
．
（4）某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是
 
．
①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部； ②配制一定浓度的碱溶液； ③选择合适的碱；④调节碱溶液下滴的速度； ⑤观察石笋表面复原情况．
在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂，使之反应．2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．平衡时容器内气体压强为起始时的90%．此时
Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 发生反应，达到平衡时，放出的热量为
 
．
Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为
2
9
，
①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量
 
（填序号）．
A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者
②a、b、c必须满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
 
．
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：
 
．

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