Question

某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO^3-、OH-、Cl-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

1. A.
   SO₄^2-和NO^3-可能来自同一工厂 　
2. B.
   Cl^-和NO^3-一定在不同的厂
3. C.
   Ag+和Na⁺可能来自同一工厂 　　
4. D.
   Na⁺和NO^3-一定不来自同一工厂

Answer 1

BD
该题实质上是离子共存问题。Ag⁺只能与NO₃^-共存（与Cl^-生成不溶于酸的AgCl沉淀；与SO₄^2-生成Ag₂SO₄微溶物；与OH^-生成的AgOH白色沉淀，氢氧化银不稳定会分解为Ag₂O黑色沉淀）。因此不妨设Ag+由甲厂排放，则NO₃^-亦由甲厂排放，而Cl^-、SO₄^2-、OH^-必由乙厂排放。又因为Ba²⁺与SO₄^2-不能共存，会生成不溶于酸的BaSO₄沉淀，故Ba²⁺只能由甲厂排放。 同理，Fe³⁺与OH^-不能共存，会生成Fe(OH)₃沉淀，因此Fe³⁺只能由甲厂排放。这说明乙厂排放的溶液只有阴离子，没有阳离子，所以根据溶液的电中性可知，剩下的Na⁺只能由乙厂排放。 综上所述：甲厂：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、乙厂：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-；当然，也有可能： 甲厂：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、乙厂：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^-。所以正确的答案选BD。
考点：考查离子共存的有关判断
点评：本题是高考中的常见题型，为中等难度的试题。主要是考查学生灵活运用知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的答题能力，增强学生的学习兴趣，提高学习效率。