Question

（14分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是_____________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）___________→____________。

（3）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”)______mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说出NaBiO3的一个化学性质： 。

Answer 1

（1）KCl、H2SO4 （2）KMnO4→MnSO4 （3）得到 5 （4）NaBiO3具有强氧化性

【解析】

试题分析：盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，黄绿色气体是氯气，这说明高锰酸钾的氧化性强于氯气的氧化性。即酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子生成氯气，因此反应的方程式为2KMnO4 ＋10KCl＋8H2SO4 =6K2SO4 ＋2MnSO4 ＋5Cl2↑＋8H2O。（1）该反应中，化合价升高的反应物是KCl，化合价没有发生变化的反应物是H2SO4；（2）该反应中高锰酸钾是氧化剂，发生还原反应的过程是KMnO4→MnSO4 ；（3）该反应转移的电子是10，所以 1mol氧化剂在反应中得到5mol电子；（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说明硫酸锰又被氧化生成了高锰酸钾，这说明NaBiO3 的氧化性强于高锰酸钾的，则NaBiO3的一个化学性质是NaBiO3具有强氧化性。

考点：考查氧化还原反应。