题目内容
取100ml的食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，试计算：
（1）所取食盐水中氯化钠的物质的量浓度是________；流经导线的电子数目________
（2）要使溶液恢复到原状态，需加入的是物质________，其质量是________。
10mol/L NA 氯化氢 36.5g
考查电化学的有关计算。
（1）惰性电极电解饱和食盐水，阳极是氯离子失去电子生成氯气，电极反应式是2Cl－－2e－=Cl2↑，氯气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
所以根据原子守恒可知，氯化钠的物质的量就是1.0mol
其浓度是1.0mol÷0.1L＝10mol/L
流经导线的电子数目是0.5×2×NA＝NA。
（2）应用阴极是氢离子得到电子，生成氢气，根据电子的得失守恒可知，氢气也是0.5mol。所以要使溶液恢复到原状态，需加入的物质是1.0mol氯化氢，质量是1mol×36.5g/mol＝36.5g。
考查电化学的有关计算。
（1）惰性电极电解饱和食盐水，阳极是氯离子失去电子生成氯气，电极反应式是2Cl－－2e－=Cl2↑，氯气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
所以根据原子守恒可知，氯化钠的物质的量就是1.0mol
其浓度是1.0mol÷0.1L＝10mol/L
流经导线的电子数目是0.5×2×NA＝NA。
（2）应用阴极是氢离子得到电子，生成氢气，根据电子的得失守恒可知，氢气也是0.5mol。所以要使溶液恢复到原状态，需加入的物质是1.0mol氯化氢，质量是1mol×36.5g/mol＝36.5g。
练习册系列答案
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（8分）（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是_____________
| A．用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4 |
| B．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体 |
| C．用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水 |
| D．用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液 |
F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞
G．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出
H．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石
（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH3CH2OH，其分子式为C2H6O，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________
。
)。饮用水中ClO2、
，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。
将溶液中的
还原为
以测定其含量，该反应的离子方程式为_________________
_____________。
)。饮用水中ClO2、
，则步骤4中加入的指示剂为
，滴定达到终点时溶液的颜色变化为
将溶液中的
还原为
以测定其含量，该反应的离子方程式为：
将