题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、足量的CO2与39g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA | ||
| B、100mL1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数小于0.4NA | ||
| C、12g金刚石中所含的C-C键数为2NA | ||
D、18g的D2O与NA个CH
|
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．足量的CO2与39g Na2O2发生反应，过氧化钠中氧元素为-1价，339g过氧化钠的物质的量为0.5mol，完全反应生成0.25mol氧气，转移了0.5mol电子；
B．铁离子在溶液中部分水解，导致溶液中阳离子数目增多；
C．金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个碳碳键，根据均摊法计算出12g金刚石中含有的碳碳键；
D．NA个CH3-的物质的量为1mol，含有10mol电子；18个重水的物质的量为0.9mol，含有9mol电子．
B．铁离子在溶液中部分水解，导致溶液中阳离子数目增多；
C．金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个碳碳键，根据均摊法计算出12g金刚石中含有的碳碳键；
D．NA个CH3-的物质的量为1mol，含有10mol电子；18个重水的物质的量为0.9mol，含有9mol电子．
解答：
解：A．二氧化碳和过氧化钠反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，39g Na2O2的物质的量为0.5mol，完全反应生成0.25mol氧气，转移的电子数为0.5NA，故A错误；
B．氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，溶液中阳离子数增多，100mL 1mol?L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA，故B错误；
C．12g金刚石中含有1molC原子，金刚石中每个C与其它4个C形成了4个碳碳键，则每个C形成的共价键数目为：
×4=2，1mol碳原子形成的C-C键数为2NA，故C正确；
D．18g的D2O电子数为：
×10×NA=9NA，NA个CH3-具有的电子数为：10×NA=10NA，二者含有的电子数不同，故D错误；
故选C．
B．氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，溶液中阳离子数增多，100mL 1mol?L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA，故B错误；
C．12g金刚石中含有1molC原子，金刚石中每个C与其它4个C形成了4个碳碳键，则每个C形成的共价键数目为：
| 1 |
| 2 |
D．18g的D2O电子数为：
| 18g |
| 20g/mol |
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确金刚石的结构并能够利用均摊法计算含有的共价键数目；选项B为易错点，注意铁离子的水解导致阳离子数目增多．
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