Question

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag，当停止加热后，准确称量试管和残留物的质量为bg，测量收集到的气体的体积为cL（标准状况）．氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O₂）=

22.4(a-b)

c

g/mol

．

Answer 1

分析：氧气的质量为m（O₂）=ag-bg=（a-b）g，n（O₂）=

cL

22.4L/mol

=

c

22.4

mol，结合M=

m

n

计算．

解答：解：适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，加热条件下反应生成氯化钾和氧气，剩余固体为氯化钾和二氧化锰，发生2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，则固体的质量减少量为氧气的质量，
所以氧气的质量为m（O₂）=ag-bg=（a-b）g，
测量收集到的气体的体积为cL（标准状况），
n（O₂）=

cL

22.4L/mol

=

c

22.4

mol，
则M（（O₂）=

m

n

=

(a-b)g

c 22.4 mol

=

22.4(a-b)

c

g/mol．
故答案为：

22.4(a-b)

c

g/mol．

点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧气的质量的判断，为解答该题的关键，结合相关计算公式解答该题，难度中等．