题目内容
8．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种纯净物，其中紫均含同一种金属元素，它们的转化关系如下图所示．A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），B、C均为难溶于水的白色固体，F为单质．（部分反应物、生成物已略去）
（1）A的化学式是KAl（SO4）2，它的一种用途是作净水剂；观察A的焰色时，蓝色钴玻璃的作用是滤去黄光
（2）B的化学式是Al（OH）3；C→E的化学方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（3）F在酒精灯上加热时的现象是逐渐熔化，但不滴落
（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
分析 A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种纯净物，其中均含同一种金属元素，A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），说明A含有钾元素，C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，F为单质，F生成C或E，所以F为Al，A可以生成氢氧化铝，且A中含有钾元素，根据中学中常见的物质可知，A应为KAl（SO4）2，结合对应物质的性质解答该题．
解答 解：A、B、C、D、E、F为中学化学常见的六种纯净物，其中均含同一种金属元素，A的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），说明A含有钾元素，C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，F为单质，F生成C或E，所以F为Al，A可以生成氢氧化铝，且A中含有钾元素，根据中学中常见的物质可知，A应为KAl（SO4）2，
（1）通过以上分析知，A应为KAl（SO4）2，它的一种用途是作净水剂，观察A的焰色时，蓝色钴玻璃的作用是滤去黄光，
故答案为：KAl（SO4）2；作净水剂；滤去黄光；
（2）B为Al（OH）3，C→E为A12O3和NaAlO2的转化，化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al（OH）3；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（3）F为Al，铝在酒精灯上加热时由于表面生成氧化铝，熔点高，而铝的熔点低，所以可以观察到的现象是逐渐熔化，但不滴落，
故答案为：逐渐熔化，但不滴落；
（4）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
点评 本题考查无机物的推断，侧重铝及其化合物之间的转化，为高频考点，注意根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应条件、反应物来分析解答，难度中等．
孟建平小学滚动测试系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案| A． | 元素Y的最高正化合价为+6 | |
| B． | 简单离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：Q＞W | |
| D． | 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 |
| A． | Fe304与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++N03一═9Fe3++NO↑+14H20 | |
| B． | 用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++C02↑+3H2O | |
| C． | 向NH4Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液恰好使S042-完全沉淀：2Ba2-+NH4++Al3++2SO42-+40H-═Al（OH）3↓+NH3•H20+2BaSO4↓ | |
| D． | 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH-+HC03-═CaCO3↓+H2O |
（1）工业上利用铬铁矿（FeO Cr2O3）冶炼铬的工艺流程如下：
a．操作①中为加热焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是将铬铁矿粉碎（答一条即可）．b．浸出液中含有的主要成分为Na2CrO4，向滤液中加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作③发生反应的离子方程式CrO42-+Ba2+=BaCrO4↓．
（2）铬的化合物有毒，排放前要经过处理，通常用电解法：
将含Cr2O72-的废水放入电解槽内，加入一定量氯化钠，用铁作电极提供Fe2+，Cr2O72-将Fe2+氧化生成Fe3+，本身被还原生成Cr3+，最后Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3的形式除去．铁作电解槽的阳极，阴极反应式为2H++2e-=H2↑，Cr2O72-氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）CrO3是一种常见的铬的氧化物，其热稳定性较差，加热时逐步分解．取100gCrO3加热，剩余固体的质量随温度的变化如下表所示．
| 温度/K | 480 | 505 | 615 | 730 |
| 质量/g | 94.67 | 92.00 | x | 76.00 |
| 化学式 | Cr3O8 | y | CrO2 | Cr2O3 |
| 选项 | 物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | NaCl溶液（CuCl2） | 钠 | 结晶 |
| B | S02（SO3） | NaOH溶液 | 萃取 |
| C | Cu（NO3）2溶液（AgNO3） | 铜粉 | 分液 |
| D | 乙醇（水） | … | 蒸馏 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.15mol/L | C． | 0.2mol/L | D． | 0.25mol/L |
| A． | 厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂 | B． | 醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂 | ||
| C． | 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂 | D． | 厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂 |
，其单体为：CH2=CHCl、CH2=C（CH3）COOCH3．