Question

6．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 10 mL18.4mol•L^-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.184N_A
• B． 0.1 mol²⁴Mg¹⁸O晶体中所含中子总数为2.0 N_A
• C． 在标准状况下，2.8g N₂和2.24L CO所含电子数均为1.4N_A
• D． 1 L 1 mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A

Answer 1

分析 A．浓硫酸与足量锌反应，开始生成二氧化硫气体，浓硫酸变稀和锌反应生成氢气，结合氧化还原反应电子转移计算分析；
B．质量数=质子数+中子数；
C．氮气分子和一氧化碳分子是等电子体，且分子量相同，所以可以把混合物当作一种物质进行计算，根据气体的物质的量和分子的构成计算电子数；
D．NaClO溶液中次氯酸根离子水解减小；

解答 解：A．浓硫酸与足量锌反应，开始生成二氧化硫气体，1mol硫酸被还原生成1mol二氧化硫，电子转移2mol，浓硫酸变稀和锌反应生成氢气，稀硫酸反应1mol反应生成1mol氢气单质转移2mol，则10 mL18.4mol•L^-1浓硫酸物质的量=0.010L×18.4mol•L^-1=0.184mol，电子转移0.184mol×2×N_A=0.368N_A，故A错误；
B.0.1 mol²⁴Mg¹⁸O晶体中所含中子总数=0.1mol×（24-12+18-8）×N_A=2.2N_A，故B错误；
C．一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8 g N₂和2.8 g CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4 N_A，故C正确；
D．NaClO溶液中次氯酸根离子水解，1 L 1 mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目小于N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意氧化还原反应电子转移数的计算、盐类水解、气体摩尔体积计算条件等．