题目内容
18．5molCO2的质量是220g；在标准状况下所占的体积约为112L；所含氧原子的数目为6.02×1024个．分析 根据m=nM计算二氧化碳质量，根据V=nVm计算其体积，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍，再根据N=nNA计算氧原子数目．
解答 解：5molCO2的质量是5mol×44g/mol=220g，在标准状况下所占的体积约为5mol×22.4L/mol=112 L，所含氧原子的数目为5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1024，
故答案为：220；112；6.02×1024．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算公式．
练习册系列答案
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8．在下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
| A． | 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I- | |
| B． | 水电离的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，K+、Al3+、Cl-、SO42- | |
| C． | AlO2?浓度为0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl- | |
| D． | 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3- |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，1mol H2完全燃烧生成气态水放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热为-285.8kJ•mol-1 | |
| B． | 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后最高温度 | |
| C． | 在101 kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol-1 | |
| D． | 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
6．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 液氨可做致冷剂 | |
| B． | 二氧化硅可作为半导体材料 | |
| C． | 氢氧化铝常用于中和胃酸 | |
| D． | 常温下，铁制容器常用于盛装浓硫酸 |
13．如图各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（ ）
| A． | （5）（2）（1）（3）（4） | B． | （5）（2）（3）（1）（4） | C． | （4）（2）（1）（3）（5） | D． | （4）（2）（1）（5）（3） |
3．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）
| A． | 加热氧化镁 | B． | 加热碳酸钙 | ||
| C． | 电解饱和氯化钠溶液 | D． | 电解熔融氯化镁 |
现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e；B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物种类与A的化合物种类何者最多尚有争议．据此，回答下列有关问题：
．
7．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
| A． | 浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸 | |
| B． | 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
| C． | NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物 | |
| D． | Na2O2、HCl、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质 |
8．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | “煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气 | |
| B． | PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素 | |
| C． | 田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000nm之间，能发生丁达尔效应 | |
| D． | 汽车尾气净化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 |