Question

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究．回答下列问题：
（1）图中E装置名称是

 

．
（2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：

 

；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为

 

；试剂C为

 

（填序号）．
①稀HNO₃溶液    ②稀盐酸   ③碳酸钙   ④Na₂SiO₃溶液   ⑤SiO₂
（3）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为

 

；试剂B为

 

．

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：实验题

分析：（1）根据装置图结合试验仪器的名称来分析；
（2）根据同周期和同主族元素非金属性的变化规律分析；通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，装置中为强酸制备弱酸依此选择试剂；
（3）通过比较单质的氧化性来判断非金属性：氯气能将溴离子氧化为溴单质可以证明Cl的非金属性比Br强．

解答： 解：（1）由装置图可知，E为加液装置，是分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）同周期从左到右非金属性增强，则C＜N，同主族元素从上到下非金属性：C＞Si，所以非金属性由强到弱的顺序是：N＞C＞Si；通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱，装置中为强酸制备弱酸，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na₂SiO₃溶液；
故答案为：N＞C＞Si；①；④；
（3）可以用二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气能将溴离子氧化为溴单质来证明Cl的非金属性比Br强，故答案为：浓盐酸；二氧化锰．

点评：本题考查了元素非金属性强弱的比较，侧重于考查学生的实验探究能力，注意方法的积累，题目难度中等．