题目内容

2．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此饱和溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3　胶体．
（3）取少量Fe（OH）3胶体于试管中，逐滴加入稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀；接着沉淀又消失生成棕黄色溶液，试解释此现象，并写出有关的化学方程式先发生聚沉得到红褐色沉淀，后发生Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O得到棕黄色溶液．

分析 氯化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；
（1）氯化铁与NaOH发生复分解反应生成沉淀；
（2）铁离子水解生成胶体；
（3）先发生胶体的聚沉，后氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，以此来解答．

解答 解：Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，所得溶液中含有Fe3+离子，溶液呈黄色，
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；?
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，反应为FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，
故答案为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；
（2）Fe（OH）3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3　胶体，
故答案为：红褐；
（3）向Fe（OH）3胶体中滴入稀盐酸，由先产生红褐色沉淀、接着沉淀又消失生成棕黄色溶液可知，先发生聚沉得到红褐色沉淀，后发生Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O得到棕黄色溶液，
故答案为：先发生聚沉得到红褐色沉淀，后发生Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O得到棕黄色溶液．

点评 本题考查铁的化合物的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验现象分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意胶体制备实验，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列离子方程式正确的是（　　）
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10．用电子式表示下列化合物：
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17．海水浓缩的过程中，随着水分的蒸发，当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的化学物质是（　　）
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试管CaCO3的状态盐酸的浓度温度
A块状1mol•L-120℃
B粉末状1mol•L-120℃
C块状2mol•L-140℃
D粉末状2mol•L-140℃
A．AB．BC．CD．D
14．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）
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11．有以下反应方程式：
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O                     B.2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O   D.2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
E．H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2                  F．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）既是分解反应，又是氧化还原反应的是BE；
（2）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应CE；
（3）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应F；
（4）所有元素均参加氧化还原反应的是D．
10．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．
I．高铁酸钾（ K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-；若维持电流强度为1A，电池工作10min，理论消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
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Ⅱ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3．

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2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
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（6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/Ll00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

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