题目内容
9．分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）| A． | 3种 | B． | 2种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则C4H8O2属于羧酸，可以根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体．
解答 解：分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则C4H8O2属于羧酸，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2种同分异构体，故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，注意根据官能团位置异构来分析同分异构体的种数，难度不大，有利于培养学生的逻辑推理能力
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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19．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂 | |
| B． | 浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂 | |
| C． | 碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 | |
| D． | 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 |
20．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
| A． | 它的一氯代物有9种（不考虑立体异构） | |
| B． | 它的分子中最多有7个原子共平面 | |
| C． | 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应 | |
| D． | 它和丁基苯（ ）互为同分异构体 |
17．碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180℃-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是CD（填字母编号）．
A．把温度由80℃升高到180℃，正反应速率减小，逆反应速率增大
B．反应达到平衡后，充入Ni（CO）4（g）再次达到平衡时，$\frac{n[Ni（CO）_{4}]}{{n}^{4}（CO）}$减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当容器中混合气体密度不变时，可说明反应已达化学平衡状态
（2）图1所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体，在温度为T1的一端放置不纯的镍（Ni）粉，Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．在温度为T2的一端得到了纯净的高纯镍，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是CO．
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是ac．
a．c1=c2 b.2Q1=Q3 c．Q1+Q2=90.8 d．α2+α3＜100%
（4）据研究，上述（3）中合成甲醇反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化学方程式表示）．
（5）已知在常温常压下：甲醇的燃烧热为725.8kJ•mol-1，CO的燃烧热为283kJ•mol-1，H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1．写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ•mol-1．
（6）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图2是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO-1、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（t）的关系曲线图．四个反应中属于吸热反应的是Cr2O3、SnO2（填金属氧化物的化学式），在700℃用一氧化碳还原Cr2O3时，若反应方程式化学计量数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10-12．
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180℃-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g）．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是CD（填字母编号）．
A．把温度由80℃升高到180℃，正反应速率减小，逆反应速率增大
B．反应达到平衡后，充入Ni（CO）4（g）再次达到平衡时，$\frac{n[Ni（CO）_{4}]}{{n}^{4}（CO）}$减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当容器中混合气体密度不变时，可说明反应已达化学平衡状态
（2）图1所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体，在温度为T1的一端放置不纯的镍（Ni）粉，Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．在温度为T2的一端得到了纯净的高纯镍，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是CO．
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol CO、 2mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CO、 4mol H2 |
| CH3OH的浓度/mol•L-1 | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
a．c1=c2 b.2Q1=Q3 c．Q1+Q2=90.8 d．α2+α3＜100%
（4）据研究，上述（3）中合成甲醇反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化学方程式表示）．
（5）已知在常温常压下：甲醇的燃烧热为725.8kJ•mol-1，CO的燃烧热为283kJ•mol-1，H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1．写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ•mol-1．
（6）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图2是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO-1、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时lg$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（t）的关系曲线图．四个反应中属于吸热反应的是Cr2O3、SnO2（填金属氧化物的化学式），在700℃用一氧化碳还原Cr2O3时，若反应方程式化学计量数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10-12．
已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
；
14．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA | |
| B． | 0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数目为0.1NA | |
| D． | 1molNaHSO4固体中阳离子的数目为2NA |
．
，若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O．
．
18．下列微粒中，电子层结构完全相同的是（ ）
| A． | O2-、Cl-、K+ | B． | Cl-、Na+、Al3+ | C． | Na+、Mg2+、F- | D． | O2-、Mg2+、Cl- |
19．下列不属于有机物的是（ ）
| A． | CO | B． | CH4 | C． | CH3CH3 | D． | CH2=CH2 |