Question

下列叙述正确的是（　　）

A．还原性：Al＞Mg＞Na

B．原子半径：Cl＞S＞O

C．稳定性：HBr＞HCl＞HF

D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，金属性越强，金属越活泼；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答：解：A．Na、Mg、Al位于周期表同一周期，且原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，还原性：Al＜Mg＜Na，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Cl＜S，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则S＞O，故B错误；
C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．
故选D．

点评：本题考查同周期、同主族元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握判断元素的性质的角度．