Question

7．某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化．x值为（　　）

• A． 0.80
• B． 0.85
• C． 0.90
• D． 0.93

Answer 1

分析 根据电子守恒可知，Fe_xO被氧化为Fe³⁺转移的电子数和Cl₂转移的电子数相等．

解答 解：Fe_xO中Fe的平均化合价为+$\frac{2}{x}$，被氧化为Fe³⁺，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl₂转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl₂转移电子数为$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$×2=0.01mol．则有：$\frac{1.52g}{（56x+16）g/mol}$×（3-$\frac{2}{x}$）×x=0.01mol，解得x=0.8，
故选：A．

点评 本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力．