题目内容

元素的最高正价=_____，最低负价=_____-_____，同一元素的︱最高正价︱+︱最低负价︱=_____；最外层电子数相同的元素，最高正价与最低负价_____；_____无正化合价。__________决定元素的化学性质。

最外层电子数  最外层电子数  8  8  相同  F  原子结构

练习册系列答案
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（2008?上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
元素 A B C D
性质
结构
信息		   单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．   单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子． +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）
Mg
Mg
；写出D离子的电子排布式
1s22s22p6
1s22s22p6
．
（2）D和C形成的化合物属于
离子
离子
晶体．
写出C单质与水反应的化学方程式
2F2+2H2O═4HF+O2↑
2F2+2H2O═4HF+O2↑
．
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是
bd
bd

a．B元素的最高正价为+6        b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子     d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）
Na
Na
．写出能证明该结论的一个实验事实
钠与水反应比镁与水反应剧烈
钠与水反应比镁与水反应剧烈
．
（2012?醴陵市模拟）有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大．B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素在所在周期中原子半径最大：A与B、C分别构成电子数相等的化合物X、Y，A与E形成化合物W，W在空气中产生白雾．
（1）画出E的原子结构示意图
，X分子的空间构型为
三角锥
三角锥
．
（2）化合物X与化合物W在空气中相遇后产生的现象是
产生大量的白烟
产生大量的白烟
．
（3）在同主族氢化物的性质中，Y的沸点反常，原因是
水分子之间形成氢键
水分子之间形成氢键
．
（4）写出X催化氧化的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（5）Z是由3种元素构成的分子，Z与X按物质的量1：2反应生成尿素[CO（NH2）2]和化合物W．则化合物Z的电子式为
．
下列有关物质性质的说法正确的是（　　）
A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（　　）
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

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