题目内容
在2NO2?N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ）
| A、N2O4和NO2的分子数比为1：2 |
| B、N2O4和NO2的浓度相等 |
| C、平衡体系的颜色一定不再改变 |
| D、单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：A．平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2O4和NO2的分子数比为1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B．平衡时各物质的浓度大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2O4和NO2的浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C．N2O4为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故平衡体系的颜色一定不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；
D．单位时间有1 mol N2O4变为NO2是正反应，同时有2 mol NO2变为N2O4为逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；
故选CD．
B．平衡时各物质的浓度大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2O4和NO2的浓度相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C．N2O4为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故平衡体系的颜色一定不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C正确；
D．单位时间有1 mol N2O4变为NO2是正反应，同时有2 mol NO2变为N2O4为逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
练习册系列答案
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