Question

8．室温下，1mol/L的某二元酸H₂A溶液中，可能存在的含A粒子（H₂A，HA^-，A^2-）的物质的量分数（x）随pH变化的关系下图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． H₂A的电离方程式为H₂A?H+HA^-
• B． 将pH=2的NaHA和Na₂A混合溶液中加水稀释10倍，溶液的pH=3
• C． 将相同物质的量的NaHA和Na₂A固体溶于水所得混合溶液的pH一定为3
• D． Na₂A溶液存在：c（0H^-）=c（H⁺）+c（HA^-）

Answer 1

分析 A、二元酸H₂A溶液中不存在H₂A分子，说明第一步完全电离，二元酸H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-；
B、加水稀释促进HA^-的电离；
C、不知道HA^-的电离程度与A^2-的水解程度哪个更大；
D、根据质子守恒分析．

解答 解：A、二元酸H₂A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，故A错误；
B、将pH=2的NaHA和Na₂A混合溶液中加水稀释10倍，加水稀释促进HA^-的电离，H⁺的物质的量增大，所以pH变化小于1个单位，则溶液的pH＜3，故B错误；
C、不知道HA^-的电离程度与A^2-的水解程度哪个更大，将相同物质的量的NaHA和Na₂A固体溶于水所得混合溶液，其溶液的pH不一定是3，故C错误；
D、Na₂A溶液存在质子守恒，即水电离的氢离子总浓度等于水电离的氢氧根离子的总浓度，即c（0H^-）=c（H⁺）+c（HA^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．