Question

在673K，1.01帕下，有1摩某气体A，发生如下反应：2A(气)B(气)+ C(气)并达到平衡，A在平衡混合气中的体积百分含量为58.6%，混合气的总质量为46 g，密度为0.72 g。求：

（1）达到平衡后混合气的平均分子量

（2）A的转化率

（3）B的系数的值

（4）相同条件下反应前A气体的密度是平衡混合气密度的多少倍？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1） 22.4 = 55.22 ，0.72 g55.22 = 39.8  所以混合气体平均分子量为：39.8                2A(气)  xB(气) + C(气)       （起始）   1          0       0       （变化）   2                      （平衡） 1―2                （2）A的转化率：；    （3）B的系数= 2 （4）在相同状况下，密度比等于其摩尔质量比。所以密度比为1.16