25℃.纯水中c(H+)·c(OH-)＝10-14,100℃时.纯水中c(H+)·c(OH-)＝10-12.说明温度升高.水的离子积常数变 .这是因为水电离H2OH++OH-是热反应.25℃时.在酸.碱的稀溶液中c(H+)·c(OH-)＝ .这常数称为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃，纯水中c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－14；100℃时，纯水中c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－12，说明温度升高，水的离子积常数变________，这是因为水电离H₂OH⁺＋OH^－是________热反应，25℃时，在酸、碱的稀溶液中c(H⁺)·c(OH^－)＝________，这常数称为________．

答案：
解析：

大,吸热,10^－14,水的离子积常数

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（1）25℃，纯水中c(H⁺)×c(OH^-)=1´10^-14；100℃时为1´10^-12。温度升高，水的电离常数变________，水的离子积常数变________，这是由于水的电离是________热反应，100℃时，c(OH^-)=1´10^—6mol×L^-1的溶液显________性。

（2）取0.1mL 0.5mol×L^-1的硫酸，稀释成100mL溶液，溶液的pH为________。

（3）0.1g氢氧化钠溶于蒸馏水配成50mL溶液，溶液的pH为________。

（4）pH=4的盐酸跟pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液的pH为________。

（5）pH为10和pH为12的氢氧化钠溶液，等体积混合后所得溶液的pH为________。

（6）NH₃+H₂OƒNH₃×H₂OƒNH⁴⁺+OH^-的平衡体系中，加入每种物质之后，下列各情况如何变化?

①溶解少量的氢氧化钠晶体后，平衡向________移动，溶液中c(OH^-)________，pH________，电离程度________。

②溶解少量氯化氨晶体后，平衡向________移动，c(OH^-)________，pH________，电离程度________。

③加入少量的醋酸后，平衡向________移动，c(OH^-)________，pH________，电离程度________。

（1）25℃，纯水中c(H⁺)×c(OH^-)=1´10^-14；100℃时为1´10^-12。温度升高，水的电离常数变________，水的离子积常数变________，这是由于水的电离是________热反应，100℃时，c(OH^-)=1´10^—6mol×L^-1的溶液显________性。

（2）取0.1mL 0.5mol×L^-1的硫酸，稀释成100mL溶液，溶液的pH为________。

（3）0.1g氢氧化钠溶于蒸馏水配成50mL溶液，溶液的pH为________。

（4）pH=4的盐酸跟pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液的pH为________。

（5）pH为10和pH为12的氢氧化钠溶液，等体积混合后所得溶液的pH为________。

（6）NH₃+H₂OƒNH₃×H₂OƒNH⁴⁺+OH^-的平衡体系中，加入每种物质之后，下列各情况如何变化?

①溶解少量的氢氧化钠晶体后，平衡向________移动，溶液中c(OH^-)________，pH________，电离程度________。

②溶解少量氯化氨晶体后，平衡向________移动，c(OH^-)________，pH________，电离程度________。

③加入少量的醋酸后，平衡向________移动，c(OH^-)________，pH________，电离程度________。

关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )

A.纯水中c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

B.纯水中，25 ℃时，c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

C.25 ℃时，任何稀溶液中c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

D.K_W值随温度升高而增大

（11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺，检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的实验操作是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③___________________________；
（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：
a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.0500 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.00 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________________________________，
②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为________________；
（4）已知t℃时，纯水中c(H⁺)=2×10^-7 mol·L^-1，在该温度下Mg(OH)₂的溶度积[K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol³·L^-3,求该温度下饱和的Mg(OH)₂溶液的pH为。