已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+517.6kJ?mol-1.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1．1g氢气和1g甲烷分别燃烧后.放出的热量之比约是( ) A.1:34B.1:17C.2.3:1D.4.6:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+517.6kJ?mol^-1，CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1．1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（　　）

A、1：34	B、1：17
C、2.3：1	D、4.6：1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据反应的化学方程式找出可燃物的质量与放出的热量之间的关系然后求得得1 g氢气和1 g甲烷完全燃烧放出的热量分别为=129.4 kJ和=55.64 kJ，比值约是2.3：1．

解答： 解：因2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+517.6kJ?mol^-1，所以2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，1克氢气燃烧后放出的热量为

571.6KJ

=142.9kJ，由CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，
则1gCH₄燃烧后放出的热量为

890.3kJ

=55.6KJ，
所以1gH₂与1gCH₄分别燃烧后放出的热量之比为：129.9KJ：55.6KJ=2.3：1，
故选C．

点评：本题考查了反应热的计算，根据化学方程式知道物质的质量与放出的热量之间的关系是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A、常温常压下，4.0 g CH₄中含有共价键的数目为N_A

B、标准状况下，22.4 L CHCl₃含有分子的数目为N_A

C、标准状况下，2.24 L Cl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N_A

D、常温下，0.1 mol?L^-1 NH₄NO₃溶液中N

的数目为0.1N_A

常温下，下列溶液中各组离子或分子一定大量共存的是（　　）

A、使甲基橙呈红色的溶液中：K⁺、Al³⁺、MnO₄^-、C₂H₅OH

B、c（ClO^-）=1.0mol?L^-1溶液：Na⁺、SO₃^2-、S^2-、Cl^-

C、含有0.1mol?L^-1 HCO₃^-的溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、C₆H₅O^-

D、

c(H+)

=0.1mol?L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A、Al³⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-

B、K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

C、Na⁺、K⁺、SO₄^2-?、OH^-

D、Zn²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-?

（双项）某原电池的总反应方程式为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，能实现该反应的原电池为（　　）

A、正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

B、正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe₂（SO₄）₃溶液

C、正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO₃）₃溶液

D、正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO₄溶液

等物质的量浓度的下列各溶液：①NH₄Cl②NaHSO₄③NaHCO₃ ④CH₃COONa ⑤碳酸，溶液的pH由小到大的排列顺序是（　　）

把5%的Na₂CO₃溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为（　　）

某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A可能是（　　）

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