题目内容
下列烷烃的沸点是：甲烷：-162℃；乙烷：-89℃；丁烷：-1℃；戊烷：36℃．根据以上数字推断丙烷的沸点可能是（ ）
| A、约-40℃ |
| B、约-182℃ |
| C、约-108℃ |
| D、约56℃ |
考点：烷烃及其命名
专题：有机化学基础
分析：由烷烃沸点数据可以看出，烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，据此解答．
解答：
解：由烷烃沸点数据可以看出，烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，故丙烷的沸点应高于乙烷、低于丙烷，即介于-88℃～-0.5℃之间，故选A．
点评：本题以烷烃沸点判断为载体，本题考查了学生的分析归纳能力，题目较易．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）
| A、Fe2+ H+ NO3- SO42- |
| B、Fe3+ NH4+ Cl- I- |
| C、Cu2+ Mg2+ NO3- Cl- |
| D、Al3+ Na+ SO42- OH- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、液氨可用作致冷剂 |
| B、向Fe（ OH ） 3 胶体中滴入过量的NaHSO4溶液，能使胶体发生凝聚而沉淀 |
| C、熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 |
| D、28g 乙烯和氮气的混合气体中含有NA个原子（戈代表阿伏加德罗常数的值） |
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
①Cl2+2KI══I2+2KCl
②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2══2FeCl3
④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4．
①Cl2+2KI══I2+2KCl
②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2══2FeCl3
④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4．
| A、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 |
| B、Cl2＞Fe3++＞I2＞SO2 |
| C、Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 |
| D、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、16g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子，该混合物的体积一定小于11.2 L |
| B、1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+数目为0.2NA |
| C、5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3NA |
| D、在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1 |
一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX+2Na+RX→R-R+2NaX，反应中有C-X键的断裂和C-C键的形成．据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是（ ）
| A、一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷 |
| B、2，2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：3，3-二甲基丁烷 |
| C、1，5-二氯戊烷：环戊烷 |
| D、四氯化碳：金刚石 |