题目内容
【题目】已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是( )
A.163 g/molB.126 g/molC.122 g/molD.63 g/mol
【答案】B
【解析】
已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下，16克X和30克Y混合反应生成0.25 mol Q和若干物质的量的H，则m g Q=0.5molQ。根据此分析进行解答。
由于 32克X和40克Y恰好完全反应。所以：生成m克Q即生成0.5molQ 根据质量守恒定律，m=40+32-9=63g，即0.5molQ有63g，所以：物质Q的摩尔质量应是126g/mol，故答案选B。
黄冈海淀全程培优测试卷系列答案【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe2＋。
②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。
③FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________(填字母)。
a.氧化剂
b.还原剂
c.既不是氧化剂也不是还原剂
④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：Fe3O4＋____O2＋____H2O=____FeO(OH)(将反应补充完全)。
(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。
①检测洗涤液中Cl－的方法是__________________________________________________。
②脱氯反应：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是
______SO32-＋______FeO(OH)=______SO42-＋_____Fe3O4＋______H2O(将反应补充完全)。