题目内容

15．下列描述中，正确的是（　　）
A．反应CaO+H2O═Ca（OH）2能放出大量的热，故可通过原电池实现该反应，并把化学能转化为电能
B．在原电池或电解池装置中，都可实现反应：Cu+2H+═Cu2++H2
C．若原电池的两极是活泼性不同的两种金属，则活泼的金属不一定做负极
D．在钢铁制品上镶嵌锌块构成原电池以防治钢铁生锈，这种防护方法叫外加电源阴极保护法

分析 A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；
B．Cu+2H+═Cu2++H2不是自发的氧化还原反应；
C．原电池中失电子的一极为负极；
D．作原电池的正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法．

解答 解：A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，CaO+H2O═Ca（OH）2不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；
B．Cu+2H+═Cu2++H2不是自发的氧化还原反应，不能形成原电池，故B错误；
C．原电池中失电子的一极为负极，活泼的金属不一定做负极，如铁和浓硝酸发生钝化现象，铜易浓硝酸反应，所以Cu、Fe和浓硝酸形成的原电池中，Cu作负极、Fe作正极，故C正确；
D．在钢铁制品上镶嵌锌块构成原电池以防治钢铁生锈，Fe作原电池的正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，知道原电池反应特点、正负极的判断方法即可解答，易错选项是C，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子的难易程度判断正负极，为易错点；题目难度不大．

练习册系列答案
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5．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
（1）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+
则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
（2）下列几种物质中，可以替代浓硫酸与硒反应生成SeO2的是②③．
①CO ②Cl2 ③硝酸 ④H2O
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
a、配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目．
b、方程式②中，氧化产物是Na2S4O6．
c、反应②中转移的电子数为6.02×1022时，消耗的Na2S2O3的质量是15.8g．
6．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下．
（2）装置C中干燥管里碱石灰作用是防止空气中水进入．装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等
（3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是过滤，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4
（4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．检验其漂白性．
3．如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃达平衡时，CH3OH（g）的体积分数为30%，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H2        B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积                 D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
（3）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高温度                      B．恒容充入1molHe
C．将水蒸气从体系中分离出        D．缩小容器容积，增大压强
E．恒压充入1molHe．
10．物质A-G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BSO2、GCu2O；
（2）C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：Cu2S+12H++10NO3-═2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O．
（3）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=23.8 mol-1•L．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）
20．下列说法中，正确的有几项？（　　）
（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动  
（2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动
（3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化
（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大
（5）增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动
（6）当平衡正向移动时，生成物的百分含量一定增大．
A．一项B．二项C．三项D．四项
7．1molX与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5mol气体的是（　　）
选项XY
AAlNaOH溶液
BNO2H2O
CNa2O2CO2
DCu浓HNO3
A．AB．BC．CD．D
4．将10mL 5mol/L的HCl溶液加水稀释至200mL，再从中取出10mL，则此10mL溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L）（　　）
A．0.25B．0.1C．0.5D．0.05
5．已知加热硝酸铜产生的V（NO2）：V（O2）=4：1，把一块铜片投入到盛有适量浓硝酸的烧瓶中，使之充分反应后，将产生的气体导入一容器A内，将反应后的溶液蒸干，再加热使其完全分解，产生的气体一并收集到A内，然后倒放在水槽中，等反应完全后余气体0.448L（标况）（假设收集气体时无其他气体进入容器内），求反应的铜的质量．

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