题目内容

12．某元素最高正价与负价绝对值之差为6，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）
A．KClB．MgOC．K2SD．NaF

分析 元素最高正价与负价的绝对值之差为6，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+7，形成离子应为Cl元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子．据此判断．

解答 解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是6，
令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：
x-（8-x）=6，解得x=7
即该元素最高正价为+7，形成离子应为Cl元素，氯离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．选项中只有K+符合，故A符合．
故选A．

点评 本题考查元素的推断与物质的组成，推出元素为S元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．（己知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═C2H↑+NaCl+H2O，该反应属于消去反应．）

已知：D是．
请填空：
（1）A的结构简式是，其名称为2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）框图中属于取代反应的是②（填数字代号）．
（3）框图中①、⑥、⑦属于加成反应．
（4）G2的结构简式是．
（5）写出由D→E的化学方程式：；写出由E→F2的化学方程式．
3．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
①在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
③1mol A$\stackrel{足量的钠}{→}$慢慢产生1.5mol气体
④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是（b）（c）．
（a）肯定有碳碳双键             （b）有两个羧基
（c）肯定有羟基                 （d）有-COOR官能团
（2）写出A、D、F、M的结构简式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；
F：HOOCC≡CCOOH；M：HOOCCH（Cl）CH2COOH．
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B消去反应； B→E加成反应．
（4）写出M→A的第①步反应的反应条件：氢氧化钠水溶液、加热；
写出E→F的第①步反应的反应方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：n+n HOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H2O．
（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式．
20．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
稀释浓硫酸		C．
检查气密性		D．
熄灭酒精灯
7．工业上使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：

（1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10-4．
（2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃400500830
平衡常数K1091
从上表可以推断：该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
图3表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出一种）．

（3）工业上常利用第Ⅰ步反应产生的CO和H2在“催化反应室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
（4）用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（见图4），在接通电路一段时间纯铜质量增加6.4g．
请写出燃料电池中的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
燃料电池正极消耗空气的体积是5.6L（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．
17．化学与人类生产、生活环境密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程
B．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的F-浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物
D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气
4．根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ．mol-1）
元素符号I1中&华&资*源%库I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
V420310044005900
它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（　　）
A．QCl2B．RClC．SCl3D．TCl
1．4溴苯乙酮酸乙酯（G）是合成药物的重要中间体．工业上合成路线如下：

已知：加热时，在NaOH溶液中很难水解．
（1）B→C的反应类型是消去反应；E的结构简式是．
（2）F中含有的官能团除羰基外的名称是溴原子、羧基；B的名称是4-溴苯乙醇．
（3）满足以下条件，A的同分异构体的结构简式是、、．
①苯环上有两个取代基　②能发生银镜反应　③水解产物能被氧化成二元羧酸
（4）F经催化加氢的产物H是芳香族化合物，在一定条件下能形成六元环酯，试写出由H生成高聚物的化学方程式+（n-1）H2O．
（5）下列关于G的说法正确的是bcd．
a．分子式是C10H10O3Br
b．核磁共振氢谱有4种峰
c．1mol G催化加氢，需4mol H2
d．1mol G完全燃烧消耗10.5mol O2（产物之一是HBr）
2．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的标志是（　　）
A．A的质量B．混合气体的质量
C．B的物质的量D．气体的总物质的量

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