题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、14C、14N互为同位素 |
| B、H2O、CH3COOH、NH4HCO3都属于电解质 |
| C、铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物 |
| D、金属阳离子被还原时一定得到金属单质 |
考点：同位素及其应用,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,电解质与非电解质
专题：
分析：A、同位素是质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；
B、本身能电离的化合物为电解质；
C、铝的氧化物为两性氧化物；
D、铁离子被弱还原剂还原时变为亚铁离子，得不到Fe单质．
B、本身能电离的化合物为电解质；
C、铝的氧化物为两性氧化物；
D、铁离子被弱还原剂还原时变为亚铁离子，得不到Fe单质．
解答：
解：A、14N和14C质子数不同，所以不是同一元素，更不是同位素，故A错误；
B、H2O、CH3COOH、NH4HCO3都可本身发生电离，都是电解质，故B正确；
C、铝的氧化物为两性氧化物，Fe和Cu的氧化物为碱性氧化物，故C错误；
D、铁离子被弱还原剂还原时变为亚铁离子，得不到Fe单质，故D错误，
故选B．
B、H2O、CH3COOH、NH4HCO3都可本身发生电离，都是电解质，故B正确；
C、铝的氧化物为两性氧化物，Fe和Cu的氧化物为碱性氧化物，故C错误；
D、铁离子被弱还原剂还原时变为亚铁离子，得不到Fe单质，故D错误，
故选B．
点评：本题考查较综合，把握概念中的要点为解答的关键，侧重物质分类及物质成分的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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相关题目
下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的混合溶液中加入0.04mol稀盐酸2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2O |
| B、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、向100 mL 0.12 mol/L的Ba（OH）2溶液中通入0.02 mol CO2：OH-+CO2→HCO3- |
| D、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O |
Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为c mol/L．若已知该溶液含硫酸根离子n mol，则其体积应为（ ）
| A、1000n/3c mL |
| B、2n/3c mL |
| C、3c/1000n mL |
| D、n/3c mL |
下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（ ）
| A、Na+、K+、Cl-、CO32- |
| B、Cu2+、Na+、SO42-、CO32- |
| C、Ba2+、K+、Cl-、SO42- |
| D、K+、Na+、HCO3-、NO3- |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、向H2O中加入Na2O2固体：2Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+2O2↑ |
| C、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（ ）
| A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B、Y是地壳中含量最多的元素，Y、W的单质可发生化合反应 |
| C、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
| D、由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
禁止工业酒精配制饮料，这是由于工业酒精中含有（ ）
| A、乙二醇 | B、丙三醇 |
| C、甲醇 | D、氯仿 |