Question

已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol

D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

Answer 1

D

【解析】

试题分析:A、该反应为氧化还原反应，且是放热反应，故能设计成原电池，A正确；反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436x2+498-4x=-483.6，x=241.8，故B正确；2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g)，ΔH =－483.6 kJ/mol ，故逆反应吸收热量为+483.6kJ/mol，1mol水分解吸收热量为241.8 kJ/mol，C正确；键能越大越稳定，故H2(g) 中的H—H 键不如 H2O(g) 中的H—O 键牢固，D错误。答案选D

考点：反应热与原电池原理